سولفات آهن

فروش سولفات آهن :

برای خرید سولفات آهن و اطلاع از قیمت سولفات آهن میتوانید با ما در ارتباط باشید و هر مقدار که نیاز دارید را در سرتاسر ایران درب کارخانه خود دریافت کنید

فروش کود سولفات آهن پودری :

برای خرید کود سولفات آهن پودری همین الان با با ما تماس بگیرید و از قیمت سولفات آهن کشاورزی و سولفات آهن پودری را از ما دریافت کنید .

۰۲۱۷۱۰۵۷۲۹۷

مشاهده انواع دیگر کود های شیمیایی شرکت بیسموت

سولفات آهن چیست

سولفات آهن یک نمک آهن با فرمول شیمیایی FeSO4 است. سولفات آهن یک ماده شیمیایی به رنگ سبز آبی است.

سولفات آهن (II) یا سولفات آهن طیف وسیعی از نمک ها را با فرمول FeSO4 · xH2O نشان می دهد. این ترکیبات معمولاً به عنوان هپتاهیدرات (7 = x) وجود دارند اما برای چندین مقدار x شناخته شده اند. از فرم هیدراته دارویی برای درمان کمبود آهن و همچنین برای مصارف صنعتی استفاده می شود. هپتاهیدرات سبز آبی (هیدرات با 7 مولکول آب) رایج ترین شکل این ماده از دوران باستان شناخته می شود و به عنوان وپریول سبز (ویتریول نام باستانی است). تمام سولفاتهای آهن (II) در آب حل می شوند و همان کمپلکس آکو [Fe (H2O) 6] 2+ را دارند که دارای هندسه مولکولی هشت وجهی است و از نوع مغناطیسی است. نام کوپراس مربوط به زمانی است که سولفات مس (II) به عنوان copperas آبی شناخته می شده است و شاید در قیاس ، آهن (II) و سولفات روی به ترتیب به عنوان کوپراس سبز و سفید شناخته می شوند.

سولفات آهن (II) هیدراته می شود و آن را می توان در حالت های مختلف هیدراتاسیون یافت و چندین نوع از آن در طبیعت وجود دارد.

خواص

• فرمول شیمیایی: FeSO4
• جرم مولی: 151.91 گرم در مول (بی آب)
• 99/241 گرم در میلی مول (پنتاهیدرات)
• 00 گرم در مول (هگزاهیدرات)
• 02 گرم در مول (هپتاهیدرات)
• ظاهر: بلورهای سفید (بی آب)
• بلورهای زرد سفید (مونوهیدرات)
• بلورهای سبز آبی (هپتاهیدرات)
• تراکم: 3.65 گرم در سانتی متر مکعب (بی آب)
• 3 گرم در سانتی متر مکعب (مونوهیدرات)
• 15 گرم در سانتی متر مکعب (پنتاهیدرات)
• 934 گرم در سانتی متر مکعب (هگزاهیدرات)
• 895 گرم در سانتی متر مکعب (هپتاهیدرات)
• نقطه ذوب: 680 درجه سانتیگراد (1،256 درجه فارنهایت ؛ 953 کیلوگرم)
• (بی آب) تجزیه می شود
• 300 درجه سانتیگراد (572 درجه فارنهایت ؛ 573 کیلوگرم)
• (مونوهیدرات) تجزیه می شود
• 60–64 درجه سانتیگراد (140–147 درجه فارنهایت ؛ 333–337 درجه سانتیگراد)
• (هپتاهیدرات) تجزیه می شود
• حلالیت در آب مونوهیدرات:
  • 69 گرم در 100 میلی لیتر (77 درجه سانتیگراد)
  • 97 گرم در 100 میلی لیتر (90.1 درجه سانتیگراد)
• هپتاهیدرات:
  • 65 گرم در 100 میلی لیتر (0 درجه سانتیگراد)
  • 5 گرم در 100 میلی لیتر (10 درجه سانتیگراد)
  • 51 گرم در 100 میلی لیتر (25 درجه سانتیگراد)
  • 89 گرم در 100 میلی لیتر (40.1 درجه سانتیگراد)
  • 35 گرم در 100 میلی لیتر (54 درجه سانتیگراد)
• حلالیت در الکل: قابل اغماض است
• حلالیت در اتیلن گلیکول: 6.4 گرم در 100 گرم (20 درجه سانتیگراد)
• فشار بخار: 1.95 کیلو پاسکال (هپتاهیدرات)
• دوز یا غلظت کشنده (LD ، LC): LD50 (دوز متوسط) 237 میلی گرم در کیلوگرم (موش ، خوراکی)

ترکیبات مرتبط

• کاتیونهای دیگر سولفات کبالت (II)
• سولفات مس (II)
• سولفات منگنز (II)
• سولفات نیکل (II)

سولفات آهن بی آب (II)

تتراهیدرات با رسیدن دمای محلول های آبی به 6/56 درجه سانتیگراد (9/133 درجه فارنهایت) تثبیت می شود. این محلول ها در دمای 64.8 درجه سانتیگراد (148.6 درجه فارنهایت) هم تترا هیدرات و هم مونوهیدرات تشکیل می دهند.

تولید و واکنش ها

1)در اتمام فولاد قبل از آبکاری یا پوشش ، ورق یا میله فولاد از حمام ترشی اسید سولفوریک عبور داده می شود. این تیمار مقادیر زیادی سولفات آهن (II) را به عنوان محصول جانبی تولید می کند.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

2)منبع دیگر مقادیر زیاد ناشی از تولید دی اکسید تیتانیوم از ایلمنیت از طریق فرآیند سولفات است.

3)سولفات آهن همچنین توسط اکسیداسیون پیریت به صورت تجاری تهیه می شود:

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

4)این ماده می تواند با جابجایی فلزات واکنش پذیر کمتر از آهن از محلول های سولفات تولید شود:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

واکنش ها

سولفاتهای آهن پس از حل شدن در آب ، مجموعه آبزی فلزی [Fe (H2O) 6] 2+ را تشکیل می دهند که یک یون پارامغناطیس تقریباً بی رنگ است.

در حرارت دادن به آن ، سولفات آهن (II) ابتدا آب تبلور خود را از دست می دهد و بلورهای سبز اصلی به یک جامد بی آب سفید تبدیل می شوند. با گرم شدن بیشتر ، ماده بی آب دی اکسید گوگرد آزاد می کند و اکسید آهن (III) قهوه ای مایل به قرمز باقی می گذارد. تجزیه سولفات آهن (II) از حدود 680 درجه سانتیگراد (1256 درجه فارنهایت) شروع می شود.

2 FeSO4 → Fe2O3 + 2 SO2 + O2

مانند سایر نمکهای آهن (II) ، سولفات آهن (II) نیز یک عامل کاهنده است. به عنوان مثال ، اسید نیتریک را به مونوکسید نیتروژن و کلر را به کلرید کاهش می دهد:

6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 → 3 Fe2 (SO4) 3 + 4 H2O + 2 NO

6 FeSO4 + 3 Cl2 → 2 Fe2 (SO4) 3 + 2 FeCl3

قدرت کاهشی ملایم آن در سنتز آلی دارای ارزش است. به عنوان جزء کاتالیزور آهن معرف فنتون استفاده می شود.

خواص شیمیایی سولفات آهن – FeSO4

1. سولفات آهن با آلومینیوم تحت واکنش جابجایی واکنش داده و سولفات آلومینیوم و آهن فلزی تشکیل می دهد. واکنش شیمیایی در زیر آورده شده است.

2Al + 3FeSO4 → Al2 (SO4) 3 + 3Fe

2. سولفات آهن با پرمنگنات پتاسیم در حضور اسید سولفوریک واکنش می دهد و باعث تشکیل سولفات فریک ، سولفات منگنز ، سولفات پتاسیم و آب می شود.

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2 (SO4) 3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4

تاریخچه

سولفات آهن ، سولفات آهن (II) در دوران باستان ، کوپرا یا شیشه سبز نام داشت. از نظر تاریخی ، کاپرا در کاربردهایی مانند سیاه چرم ، به عنوان ماده ثابت کننده رنگ در صنعت نساجی و به عنوان ماده تشکیل دهنده جوهر مورد استفاده قرار می گرفت. البته امروز بیشتر به کاربردهای مدرن این ماده شیمیایی همه کاره اهمیت بیشتری می دهیم.

فواید سولفات آهن

میوگلوبین به ذخیره اکسیژن در سلول های عضلانی کمک می کند. سولفات آهن یک ماده معدنی مهم برای بدن است. سولفات آهن برای درمان کم خونی فقر آهن که کمبود گلبول های قرمز خون است و به دلیل آهن کم در بدن ایجاد می شود ، استفاده می شود. سولفات آهن همچنین می تواند برای موارد دیگری غیر از موارد استفاده شود.

کاربردهای سولفات آهن

این ماده پرکاربرد در صنایع گوناگونی کاربرد دارد که برخی از آها عبارتند از:

1. دارو سازی

کاربردهای دارویی از جمله کاربردهای مختلف سولفات آهن است. کمبود آهن رایج ترین کمبود تغذیه ای در ایالات متحده است. به عنوان مثال ، ورزشکاران ، زنان جوان ، گیاهخواران و افراد مسن ، بیشتر از سایر افراد دچار کمبود آهن می شوند. همراه با سایر ترکیبات آهن ، سولفات آهن غذاها را غنی می کند و سطح آهن پایین خون مانند موارد ناشی از کم خونی یا بارداری را درمان می کند. آهن به خون در انتقال اکسیژن از بدن انسان کمک می کند.

2. صنایع رنگ

سولفات آهن به عنوان رنگ دهنده استفاده می شود سولفات آهن در ساخت جوهرها مورد استفاده قرار گرفت ، به ویژه جوهر صفراوی آهن که در قرون وسطی تا پایان قرن هجدهم استفاده می شد. آزمایشات شیمیایی ساخته شده بر روی حروف لاچیش (c 588–586 قبل از میلاد) وجود احتمالی آهن را نشان داد. علاوه بر این ، تصور می شود که ممکن است در ساخت جوهر آن حروف از گال های بلوط و ماسوره های چوبی استفاده شده باشد. سولفات آهن همچنین در رنگرزی پشم استفاده می شود. بعلاوه ، چوب هیزم ، ماده ای که از قرن 17 در ساخت تزیینات و پارکت استفاده می شود ، با استفاده از سولفات آهن نیز ساخته می شود.

دو روش مختلف برای استفاده مستقیم رنگ نیلی در انگلستان در قرن هجدهم توسعه یافت و تا قرن نوزدهم نیز به کار گرفته شد. به عنوان مثال ، یکی از این موارد که به رنگ آبی چین معروف است ، شامل سولفات آهن (II) است.

از سولفات آهن امروزه نیز استفاده می شود ، به عنوان مثال ، به عنوان ماده رنگی در مواد غذایی و رنگهای پارچه ای استفاده می شود. با این مواد مخلوط شده است:

• انار برای ایجاد یک سبز زیتونی تیره
• Madder (یک گیاه اوراسیا) برای ایجاد یک بنفش مایل به خاکستری عمیق
• تانن برای ایجاد بنفش خاکستری
• شاه بلوط برای ایجاد یک خاکستری متوسط
• کلاچ (a ماده رنگی و برنزه کننده) برای ایجاد قهوه ای شکلاتی غنی

3. رشد گیاه (کود)

سولفات آهن بعنوان یک اصلاح کننده خاک استفاده می شود دقیقاً مانند سولفات آلومینیوم ، سولفات آهن به عنوان یک اصلاح کننده خاک برای کاهش pH یک خاک قلیایی بالا استفاده می شود تا گیاهان بتوانند به راحتی به مواد مغذی خاک دسترسی پیدا کنند.

در باغبانی از آن برای معالجه کلروز آهن ، زردی برگ گیاهان ناشی از کمبود آهن استفاده می شود. اگرچه به سرعت ferica EDTA عمل نمی کند ، اما اثرات آن ماندگارتر است. باغداران و کشاورزان آن را با کمپوست مخلوط کرده و در خاک حفر می کنند تا منبعی ایجاد کنند که سالها دوام داشته باشد. آنها همچنین ممکن است از آن به عنوان نرم کننده چمن و قاتل خزه استفاده کنند.

4. حذف فسفر و کاهش رنگ در فاضلاب

سولفات آهن منعقد کننده انتخابی برای بسیاری از کاربردهای تصفیه فاضلاب صنعتی و بهداشتی است. سولفات آهن به دلیل کارایی بالا ، اثربخشی در شفاف سازی و کاربرد به عنوان عامل آبگیری لجن ، منعقد کننده انتخابی برای بسیاری از برنامه های تصفیه فاضلاب صنعتی و بهداشتی است. تیمار انعقادی فرآیند حذف مواد جامد معلق و رنگ از آب است. چند مورد برای تصفیه آب باید مورد توجه قرار گیرد TSS ، FOG ، BOD و COD.

حذف TSS ، FOG ، BOD و COD

TSS

جامدات معلق (TSS) به ذرات جامد معلق در آب اطلاق می شود. این مقدار کلی ماده جامد معلق در آب است که توسط فیلتر حفظ می شود.

آلاینده های موجود در آب ، TSS شامل مواد آلی و معدنی است و می تواند از طیف وسیعی از مواد تشکیل شود. شن و ماسه ، شن ، ذرات فلز ، مواد گیاهی یا حیوانی در حال پوسیدگی ممکن است در ایجاد آن سهیم باشند.

FOG

صنایع غذایی و لبنی با یک جریان زباله از مواد آلی چرب از حیوانات و سبزیجات روبرو هستند که به راحتی دفع نمی شوند. در مجموع چربی ها ، روغن ها و گریس ها (FOG) در نتیجه فعالیت های تهیه غذا به وجود می آیند و به دلیل تمایل به ایجاد انسداد جدی در لوله ها و فاضلاب ها تحت نظارت دقیق شهرداری ها قرار می گیرند. به دلیل مجازات های جدی هزینه ای که توسط بسیاری از دولت های محلی و نهادهای نظارتی اعمال شده است ، متخصصان صنایع غذایی و لبنی مشتاق یک راه حل فناوری هستند که به آنها کمک خواهد کرد تا میزان آلودگی FOG را در جریان زباله های خروجی خود کاهش دهند.

BOD

تقاضای اکسیژن بیوشیمیایی (BOD) میزان اکسیژن مصرفی باکتریها و سایر میکروارگانیسم ها را نشان می دهد، در حالی که آنها در دمای مشخص شده مواد آلی را در شرایط هوازی تجزیه می کنند. مقدار اکسیژن محلول موجود در آب برای حفظ حیات آبزی و کیفیت زیبایی جریان ها و دریاچه ها حیاتی است.

COD

COD مقدار اکسیژن مصرف شده برای اکسید شیمیایی آلاینده های آب آلی به محصولات نهایی غیرآلی است. اشکال رایج COD که در آب طوفان یافت می شود مواد زائد باقیمانده مواد غذایی و آشامیدنی ازبطری ها ، ضد یخ و همچنین روغن های امولسیون شده است. مقادیر بالای COD در آب اغلب با تهدیدهای سلامتی انسان ارتباط دارد ، از جمله جلبک های سمی باکتری های حاصل از مواد زائد آلی و آلودگی غذاهای دریایی را شکوفا می کند.

5. تصفیه آب

این ماده در تصفیه آب توسط لخته سازی و از بین بردن فسفات در تصفیه خانه های فاضلاب شهری و صنعتی مورد استفاده قرار گرفته است تا از ابتلا به سوزاندن اجسام آبهای سطحی جلوگیری کند.

6. بازیابی فلزات گرانبها مانند طلا

روشی برای بازیابی فلزات گرانبها مانند طلا و نقره از محلول آبی به عنوان جامد وجود دارد. این روش شامل مخلوط کردن محلول آبی (به عنوان مثال ، ماده مایع تیو سولفات یا تیوسیانات) حاوی فلزات گرانبها با یونهای آهن در حضور مقدار موثر یون های هیدروکسید است. یونهای فلز گرانبها کاهش یافته و با هیدروکسیدهای آهن و یا اکسیدهای آهن هیدراته رسوب می کنند. رسوب مشترک جمع آوری و خالص می شود. اکسیژن زدایی محلول واکنش اختیاری است. روش بازیابی سریع ، کامل و تمیز است.

7. مکمل خوراک دام و طیور

این ماده ارزشمندی برای حیات حیوانات و طیور می باشد و به عنوان مکمل غذایی برای آنها استفاده می شود.

8. استفاده های دیگر

• سولفات آهن کاربردهای زیادی دارد که شاید فکرش را هم نکرده باشید:
• توسعه دهنده عکاسی برای تصاویر فرآیند برخورد( در نیمه دوم دهه 1850 سولفات آهن به عنوان یک توسعه دهنده عکاسی برای تصاویر فرآیند برخورد استفاده شد)
• اضافه شده به آب خنک کننده جریان از طریق لوله های برنجی کندانسورهای توربین و تشکیل یک پوشش محافظ مقاوم در برابر خوردگی
• در تصفیه طلا برای رسوب طلای فلزی از محلول های کلرید اوریک
• معرف در شناسایی قارچ ها
• به عنوان جزء کاتالیزور آهن معرف Fenton ، یک کاتالیزور برای اکسید کردن آلاینده ها یا پساب ها استفاده می شود.
• گاهی اوقات در کنسرو زیتون سیاه به عنوان ماده رنگی مصنوعی گنجانده می شود.
• برای لکه گیری بتن و برخی از سنگهای آهک و ماسه سنگ ها به رنگ زنگ زرد مایل به زرد استفاده می شود.
• نجارها از محلولهای سولفات آهن برای رنگ آمیزی چوب افرا به رنگ نقره ای استفاده می کنند.

Ferrous Sulfate Composition and Uses

https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(II)_sulfate

https://www.webmd.com/drugs/2/drug-4127/ferrous-sulfate-oral/details