سولفات پتاسیم

سولفات پتاسیم که سولفات پتاس (SOP)، آرکانیت یا پتاس باستان از گوگرد نیز نامیده می شود، یک ترکیب غیر آلی با فرمول K2SO4، یک ماده جامد محلول در آب و سفید رنگ است. این ماده معمولاً در کودها استفاده می شود، که هم پتاسیم و هم گوگرد تأمین می کند.

سولفات پتاسیم در واقع به صورت یک پودر بی رنگ یا سفید یا به صورت بلورهای بی رنگ یا سفید ظاهر می شود. اگر بخواهید از نزدیک به کریستال ها نگاهی بیندازید، آنها شکل لوزی یا شش ضلعی برای آنها دارند. اگر تصمیم دارید این ترکیب را بو کنید، متوجه میشوید که در واقع بو ندارد. سولفات پتاسیم سخت، شور و تلخ است.

خرید سولفات پتاسیم

برای خرید سولفات پتاسیم یا همان سولو پتاس، با بهترین قیمت و کیفیت برای انواع مصارف کشاورزی و صنعتی و … از ما تهیه کنید. برای خرید سولوپتاس تنها کافیست با شماره ما که در زیر برای شما نوشته ایم تماس بگیرید.

برای دریافت دیتا شیت به ما پیام دهید.

شماره تماس ما: ۰۹۹۲۳۷۷۵۹۰۷.

دیتا شیت سولو پتاس

خواص سولفات پتاسیم

• نقطه ذوب: 1067 درجه سانتی گراد
• نقطه جوش: 1689 درجه سانتی گراد
• تراکم: 2.66 گرم در سانتی متر مکعب
• حلالیت: H2O: 0.5 میلی متر در 20 درجه سانتیگراد، شفاف ، بی رنگ
• وزن مخصوص: 2.662
• رنگ: سفید
• بو: بدون بو
• حلالیت آب: 110 گرم در لیتر (20 درجه سانتیگراد)
• مرک: 14،7674
• پایداری: پایدار
• فرمول شیمیایی: K2SO4
• جرم مولار: 174.259 گرم در مول
• ظاهر: سفید جامد
• نقطه ذوب: 1069 درجه سانتیگراد (1،956 درجه فارنهایت ؛ 1،342 K)
• نقطه جوش: 1،689 درجه سانتیگراد (3،072 درجه فارنهایت ؛ 1،962 درجه سانتیگراد)
• حلالیت در آب: 111 گرم در لیتر (20 درجه سانتیگراد)
  • 120 گرم در لیتر (25 درجه سانتیگراد)
  • 240 گرم در لیتر (100 درجه سانتیگراد)
• حلالیت: کمی در گلیسرول محلول است
• محلول در استون، الکل، CS2 است
• حساسیت مغناطیسی: (χ) −67.0 · 10−6 سانتی متر مکعب / مول
• ضریب شکست: (nD) 1.495
• نقطه اشتعال: غیر قابل اشتعال

ترکیبات مرتبط

• انیون های دیگر سولفات پتاسیم
• تلورات پتاسیم
• کاتیونهای دیگر سولفات لیتیوم
• سولفات سدیم
• سولفات روبیدیوم
• سولفات سزیم
• ترکیبات مرتبط سولفات هیدروژن پتاسیم
• سولفیت پتاسیم
• بی سولفیت پتاسیم

تاریخچه

سولفات پتاسیم (K2SO4) از اوایل قرن 14 شناخته شده است. این مطالعه توسط Glauber ، Boyle و Tachenius مورد مطالعه قرار گرفت. در قرن 17 آن را arcanuni یا sal duplicatum نامیدند، زیرا ترکیبی از نمک اسید با نمک قلیایی بود. همچنین بعد از کریستوفر گلاسر شیمی دان دارویی که آن را تهیه کرده و از آن به عنوان دارویی استفاده می کرد، به نام تارتار شیشه ای و نمک گلاسر یا نمک پلی کراستیم گلاسوری شناخته می شد.

منابع طبیعی

شکل معدنی سولفات پتاسیم، آرکانیت، نسبتاً نادر است. منابع طبیعی سولفات پتاسیم مواد معدنی فراوانی در نمک استاسفورت است. این ها بلورهای سولفات پتاسیم و سولفات های منیزیم، کلسیم و سدیم است.

تولید

پتاسیم یک عنصر نسبتاً فراوان در پوسته زمین است و تولید کود پتاس (مانند پتاسیم هیدروکسید) در هر قاره مسکونی رخ می دهد. با این حال ، K₂SO₄ به ندرت در طبیعت به شکل خالص یافت می شود. در عوض به طور طبیعی با نمک های حاوی منیزیم ، سدیم و کلرید مخلوط می شود (به ترتیب منیزیم ، سدیم و کلراید). این مواد معدنی برای جداسازی اجزا خود نیاز به فرآوری اضافی دارند. از نظر تاریخی، K₂SO2 با واکنش KCl با اسید سولفوریک ساخته شده است. با این حال، محققان بعداً کشف کردند که می توانند تعدادی از مواد معدنی زمین را برای تولید K₂SO₄ ، که امروزه متداول ترین روش تولید است، دستکاری کنند. به عنوان مثال، مواد معدنی طبیعی حاوی K (مانند شونیت) استخراج و با دقت با محلول های آب و نمک شستشو داده می شوند تا محصولات جانبی آن از بین برود و K₂SO₄ تولید شود. صنعت معدن از فرآیند مشابهی برای برداشت K₂SO₄ از دریاچه بزرگ نمک در یوتا و از ذخایر معدنی زیرزمینی استفاده می کند.

روش تولید

تقریباً 1.5 میلیون تن سولفات پتاسیم در سال 1985 تولید شد، به طور معمول با واکنش کلرید پتاسیم با اسید سولفوریک، مشابه فرآیند مانهایم برای تولید سولفات سدیم تولید می گردد. این فرآیند شامل تشکیل متوسط ​​بی سولفات پتاسیم، یک واکنش گرمازا است که در دمای اتاق اتفاق می افتد:

KCl + H2SO4 → HCl + KHSO4

مرحله دوم فرآیند گرماگیر است و به انرژی ورودی نیاز دارد:

KCl + KHSO4 → HCl + K2SO4

کاربردها

این ماده شیمیایی در صنایع بسیاری کاربرد دارد. از جمله:

کاربرد در کشاورزی

کاربرد غالب سولفات پتاسیم به عنوان کود است.  زیرا پتاسیم از عناصر بسیار حیاتی برای گیاهان می باشد. ضمنا دارای گوگرد نیز نیز می باشد که ماده مورد نیاز گیاهان است.

سولفات پتاسیم برای این محصولات ترجیح داده می شود، که شامل تنباکو و برخی میوه ها و سبزیجات است. محصولاتی که حساسیت کمتری دارند، در صورت جمع شدن کلرید از آب آبیاری، ممکن است به سولفات پتاسیم برای رشد بهینه نیاز داشته باشند.

بعلاوه این کودها موجب افزایش مقاومت محصولات نسبت به آفات می شود. K2SO4 فاقد کلرید است که می تواند برای برخی محصولات مضر باشد.

کاربرد در صنعت

سولفات پتاسیم همچنین می تواند در تولید مواد شیمیایی در ترکیب با نیترات پتاسیم برای تولید شعله بنفش استفاده شود.

از نمک خام نیز گاهی اوقات در تولید شیشه استفاده می شود.

سولفات پتاسیم همچنین به عنوان کاهنده فلش در اتهامات پیشران توپخانه استفاده می شود. این ماده، باعث کاهش فلش پوزه، افتادگی و فشار بیش از حد انفجار می شود.

کاربرد در صنایع غذایی

این ماده به عنوان طعم و عطر دهنده در مواد غذایی بکار می رود. بعلاوه در تولید مواد شیمیایی و افزودنی های شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد. ضمنا جایگزین مناسبی برای نمک طعام می باشد.

صنعت مواد غذایی از نمک های با خلوص بالا در محصولات متنوع استفاده می کند. از آنها در نان و سایر محصولات نانوایی ، گوشت ها یا مواد غذایی شکر ، غذاهای آماده ، لبنیات ، شیرخشک های مخصوص کودکان و نوشیدنی ها استفاده می شود. در داخل این محصولات ، آنها ممکن است اهداف مختلفی مانند حفظ ، تثبیت و همچنین تقویت مواد معدنی را داشته باشند.

کاربرد در داروسازی

صنعت داروسازی به K2SO4 99.9٪ به عنوان ماده اولیه تولید دارو نیاز دارد.

کاربرد در لوازم آرایشی

همچنین از این ماده به عنوان ماده اولیه در محصولات آرایشی استفاده می شود.

کاربرد در بیوتکنولوژی

در بیوتکنولوژی K2SO4 99.9٪ به عنوان منبع عناصر مغذی پتاسیم و گوگرد برای میکروارگانیسم ها استفاده می شود.

عوارض جانبی

• بلعیدن تصادفی این ماده شیمیایی ممکن است برای سلامتی فرد مضر باشد. سولفات ها (مانند: سولفات آهن، سولفات مس و سولفات روی) به خوبی از طریق دهان جذب نمی شوند، اما می توانند باعث اسهال شوند.
• مسمومیت حاد پتاسیم پس از بلع نادر است، زیرا استفراغ معمولاً اتفاق می افتد و دفع آن توسط کلیه سریع است.
• اما در تماس با پوست مقداری محرک است.