هیدروکسید پتاسیم

هیدروکسید پتاسیم یک ترکیب معدنی با فرمول KOH است و معمولاً پتاس سوز آور نامیده می شود.

همراه با هیدروکسید سدیم (NaOH) ، این جامد بی رنگ یک پایه قلیایی قوی است. این ماده کاربردهای صنعتی و کشاورزی بسیاری دارد که بیشتر آنها از طبیعت سوز آور و واکنش آن در برابر اسیدها استفاده می شود. KOH به عنوان پیشرو بیشتر در صابون های نرم و مایع و همچنین بسیاری از مواد شیمیایی حاوی پتاسیم قابل مصرف است. این ماده به صورت جامد پودریه سفید رنگ است که به شدت خطرناک است. بیشتر نمونه های تجاری حدوداً است. 90٪ خالص ، باقیمانده آن آب و کربنات است.

خرید پتاسیم هیدروکسید :

پتاسیم هیدروکسید یا همان پتاس در بازار برای خرید در مقادیر صنعتی و آزمایشگاهی با برند های مختلفی موجود است که شما میتوانید با تماس با ما (02128422797) قیمت روز آن را برای خرید پتاس در هر مقداری جویا شده و قیمت مناسب و برند مناسب کار خود را داشته باشید

خرید پتاس یونید کره

یونید کره با توجه به درخواست بالای بازار و مصرف کنندگان که به خاطر کیفیت خوب یونید کره است ، همراه با آنالیز و مدت مصرف بالا آماده تحویل به شما است

خرید پتاسیم هیدروکسید چین و روسیه :

پتاس در مارک های دیگر نیز موجود است با آنالیز . اگر نمیدانید که خرید پتاسیم هیدروکسید چینی برای شما بهتر است یا مارک ها و برند های دیگر خوشحال میشویم بتوانیم اطلاعات مان را با شما به اشتراک بزاریم

خصوصیات و ساختار :

هیدروکسید پتاسیم معمولاً به عنوان کیسه های پودریه شفاف فروخته می شود که در هوا چسبناک می شوند زیرا KOH از نظر ریزسنجی جاذب رطوبت  است. در نتیجه ، KOH به طور معمول حاوی مقادیر مختلفی از آب و همچنین( کربناتها )میباشد. انحلال آن در آب به شدت گرمازا است. محلولهای آبی غلیظ بعضاً لیزهای پتاسیم نامیده می شوند. حتی در دماهای بالا ، KOH جامد به سرعت کم آب نمی شود.

ساختار :

به طور معمول نحوه تشکیل این ماده به این گونه میباشد که کاتیون های k توسط یون های OH احاطه میشوند و به سرعت به تشکیل بلور های این ماده به پیش میرود.

پایداری حرارتی :

KOH نیز مانند NaOH  دارای پتانسیل و پایداری حرارتی بالایی دارد. از این رو به صورت پودری و گرانوله یافت میشوند.

حلالیت و خصوصیات خشک کنندگی :

در حدود 121 گرم KOH در 100 میلی لیتر آب در دمای اتاق حل می شود ، که با 100 گرم در 100 میلی لیتر برای NaOH تضاد دارد. بنابراین بر اساس مولی ، KOH کمی محلول تر از NaOH است. الکلهای با وزن مولکولی پایین مانند متانول ، اتانول و پروپانولها نیز حلالهای عالی هستند. آنها در یک تعادل اسید پایه شرکت می کنند. در مورد متانول ، متیوکسید پتاسیم (متیلات) تشکیل می شود:

KOH + CH₃OH  CH₃OK + H2O

به دلیل تمایل زیاد به جذب آب توسط KOH , به عنوان یک ماده خشک کن در صنعت به کار میرود. این ماده به عنوان خشک کن حلال های اساسی به ویژه آمین ها و پریدین ها به کار میرود.

پتاسیم هیدروکسید به عنوان هسته ای در شیمی آلی :

KOH ، مانند NaOH ، به عنوان منبع OH2 ، آنیون بسیار هسته ای است که به پیوندهای قطبی در هر دو ماده معدنی و آلی حمله می کند.

KOH + RCOOR’ → RCOOK + R’OH

هنگامی که R زنجیره ای طولانی است ، این محصول را صابون پتاسیم می نامند. این واکنش با احساس “روغنی” که KOH هنگام لمس شدن نشان می دهد ، تجلی می یابد – چربی های روی پوست به سرعت به صابون و گلیسرول تبدیل می شوند.

واکنش با ترکیبات معدنی :

در این واکنش پتاسیم هیدروکسید به اکسید حمله میکند و SiO2 در این واکنش مورد توسط KOH احاطه میشود تا محلولی حاصل شود.

KOH برای آزاد کردن کربن دی اکسید و گرفتن بی کربنات واکنش نشان میدهد.

KOH + CO₂ → KHCO₃

تولید KOH :

از نظر تاریخی ، KOH با اضافه کردن کربنات پتاسیم به محلول قوی هیدروکسید کلسیم (آهک خرد شده) ساخته شده است. واکنش متاتز نمک باعث رسوب کربنات کلسیم کلسیم جامد می شود و هیدروکسید پتاسیم را در محلول قرار می دهد:

Ca(OH)₂ + K₂CO₃ → CaCO₃ + 2 KOH

فیلتر کردن کربنات کلسیم رسوب شده و جوشاندن محلول ، هیدروکسید پتاسیم (“پتاسه محاسبه شده یا سوز آور”) به شما می دهد. این روش تولید هیدروکسید پتاسیم تا اواخر قرن نوزدهم ، هنگامی که آن را با روش فعلی الکترولیز محلول های کلرید پتاسیم جایگزین کرد ، غالب شد. روش مشابه ساخت هیدروکسید سدیم است (به فرایند کلرالکالی مراجعه کنید.)

گاز هیدروژن به عنوان یک محصول فرعی در کاتد تشکیل می شود. به طور هم زمان ، یک اکسیداسیون آندی یون کلرید صورت می گیرد و گاز کلر را به عنوان یک محصول فرعی تشکیل می دهد. جداسازی فضاهای آندی و کاتدی در سلول الکترولیز برای این فرآیند ضروری است.

کاربرد ها و موارد استفاده پتاس :

خصوصیات رفتاری koH ماننده NaOH هست و به دلیل هزینه پایین تر سود سوزآور نسبت به پتاس از این ماده استفاده میگردد.

بسیاری از نمک های پتاسیم با واکنش های خنثی سازی شامل KOH تهیه می شوند. نمک های پتاسیم کربنات ، سیانید ، پرمنگنات ، فسفات و سیلیکات های مختلف با استفاده از اکسیدها یا اسیدهای دارای KOH تهیه می شوند. حلالیت بالای فسفات پتاسیم در کودها مطلوب است.

تولید صابون های نرم :

برای تهیه “صابون های پتاسیم” که از نرمترین صابون های مشتق از هیدروکسید سدیم نرم تر هستند ، از چربی های KOH استفاده می شود. صابون های پتاسیم به دلیل نرمی و حلالیت بیشتر به آب کمتری نیاز دارند و بنابراین می توانند حاوی ماده تمیز کننده بیشتری نسبت به صابون های مایع مایع باشند.

استفاده به عنوان یک الکترولیت :

هیدروکسید پتاسیم محلول آبی به عنوان یک الکترولیت موجود در باتری های قلیایی مبتنی بر نیکل کادمیوم ، نیکل هیدروژن و دی اکسید منگنز روی است. هیدروکسید پتاسیم بیش از هیدروکسید سدیم ارجحیت دارد زیرا محلولهای آن رسانا تر هستند. باتریهای نیکل فلز هیدرید موجود در تویوتا پریوس از مخلوطی از هیدروکسید پتاسیم و هیدروکسید سدیم استفاده می کنند. باتری های نیکل آهن همچنین از الکترولیت هیدروکسید پتاسیم استفاده می کنند.

صنایع غذایی :

در محصولات غذایی ، هیدروکسید پتاسیم به عنوان یک ماده کنترل کننده pH و تثبیت کننده مواد غذایی عمل می کند. FDA آن را (به عنوان یک ماده غذایی مستقیم انسان) در نظر می گیرد که به طور کلی ایمن است و با شرایط استفاده از “تولید” خوب و مناسب ترکیب می شود. در سیستم عدد E با عنوان E525 شناخته شده است.

هیدروکسید پتاسیم برای شناسایی برخی از گونه های قارچ:

محلول آبی 3/5 درصدی KOH به گوشت قارچ اعمال می شود و محقق می گوید که رنگ گوشت تغییر می کند یا خیر. براساس این واکنش تغییر رنگ ، گونه های خاصی از قارچ های کبابی ، گلوله ، پولیپور و گلسنگ قابل شناسایی هستند.

استفاده در کوتیکول :

هیدروکسید پتاسیم اغلب ماده اصلی فعال در ماده “پاک کننده کوتیکول” است که در درمان مانیکور مورد استفاده قرار می گیرد.

تراشه های نیم هادی :

از این ماده در ساخت این نوع تراشه ها نیز به کار میرود.

خواص خوردگی هیدروکسید پتاسیم:

پتاسیم هیدروکسید به عنوان یک ماده مفید در مواد و آماده سازی هایی که سطوح و مواد ضد عفونی کننده و ضد عفونی کننده خود را تمیز و ضد عفونی می کنند ، انجام می دهد.

خواص فیزیکی پتاسیم هیدروکسید:

فرمول شیمیایی:KOH

فرمول شیمیایی:56.11g/moL

حالت ظاهری:جامد سفید رنگ

چگالی :2.044g/cm³

نقطه ذوب:360 درجه سانتی گراد

نقطه جوش:1327 درجه سانتی گراد

انحلال پذیری در آب (25درجه سانتی گراد): g/mL 121

انحلال پذیری در متانول28)درجه سانتی گراد): g/100g 55

انحلال پدیری در ایزوپروپانول28)درجه سانتی گراد):14 g/100g

-0.7:PK_b

ظرفیت گرمایی : j/mol.k 65.87

1310-58-3  :Cas Number

استفاده در سنتز شیمیایی:

در سنتز شیمیایی ، انتخاب بین استفاده از KOH و استفاده از NaOH با حلالیت یا حفظ کیفیت نمک حاصل هدایت می شود.

به طور کلی پتاسیم هیدروکسید یک ماده پرکاربرد در دنیای مواد شیمیایی هستش و روز به روز با افزایش تقاضای جهانی رو به رو است.

از بزرگترین کشور های تولید کننده پتاس شرکت های معتبر زیر هستند :

• Airedale Chemical Company Limited (بریتانیا)
• Altair Chimica SpA (ایتالیا)
• American Elements (امریکا)
• Ashta Chemicals, Inc. (امریکا)
• Chengdu Huarong Chemical Company Limited (چین)
• Ercros SA (اسپانیا)
• Evonik Industries AG (آلمان)
• Inovyn (برتانیا)
• UNID Co., Ltd. (کره جنوبی)

شرکت بیسموت نیز با تلاش های فراوان سعی بر تهیه این محصول با توجه به تنوع در این نمومه را کرده است تا نیازی از مصرف کنندگان این محصول را برطرف کند.

تفاوت سود و پتاس

سود و پتاس از مهمترین ترکیبات دسته هیدروکسیدها میباشند. این دسته از مواد که در صنعت نیز از اهمیت و کاربرد بالایی برخوردارند و در ساختار خود دارای  گروه هیدروکسیل((OHبوده که محلول های آن ها دارای خاصیت قلیایی و مزه تلخ بوده که می تواند اسید ها را خنثی و رنگلیتموس قرمز را به آبی تبدیل کند.

تفاوت میان سود(سدیم هیدروکسید) و پتاس(پتاسیم هیدروکسید)تا اوایل قرن ۱۹ همچنان ناشناخته باقی مانده بود اگرچه شیمیدانان از زمان های قبل احتمال داده بودند که خاک های قلیایی دارای اکسیدهای فلزی باشند اما این تفاوت به طور قطع مشخص نشده بود حتی لاوازیه در این مورد نظر قطعی و معلومی نداشت و نمی دانست که جزء اصلی سود و پتاس چیست تنها در یک فرضیه حدس می‌زد که ازت یکی از اجزای تشکیل دهنده این مواد باشد.

جداسازی سدیم و پتاسیم در مسیر شناخت سود و پتاس

تعیین تفاوت و شناسایی دقیق سود و پتاس توسط همفری دیوی دانشمند انگلیسی انجام شد. با وجود مشکلاتی که وی در ابتدای مسیر استخراج فلز از سود و پتاس توسط پیل گالوانیک داشت به زودی به خطای خودش پی برد و فهمید که با به کار بردن محلول آبی اشباع شده می تواند مانع از تجزیه نمک‌ها شود سرانجام در اکتبر سال ۱۸۰۷ دیویی تصمیم گرفت که در فرآیند استخراج خود از پتاس مذاب استفاده کند و هنگامی که الکترولیز را شروع کرد متوجه دانه های کوچک مشابه جیوه و دارای جلای فلزی بر روی قطب منفی سلول الکتروشیمیاییشد.دیوی مشاهده کرد برخی از این دانه ها فوراً به حالت انفجاری می سوختند و شعله درخشانی پدید می آوردند در حالیکه برخی دیگر به حالت کدر در آمده و قشر نازک سفیدی روی سطح آنها را می پوشاند.

با انجام آزمایش های مشابه و متعدد در این زمینه نتیجه گرفت که دانه های مشاهده شده بر روی قطب منفی همان ماده‌ای است که وی در جستجویش بوده و این ماده فلز قلیایی پتاسیم است که شدیداً قابل اشتعال می باشد.دیوی فلز به دست آمده از الکترولیز را به دقت مورد بررسی و آزمایش قرار داد و متوجه شد که وقتی با آب ترکیب می شود شعله مشاهده شده ناشی از سوختن هیدروژن آزاد شده از آب در اکسیژن هوا است.

او توانست با به کار بستن روش مشابه بر روی سدیم هیدروکسید یا همان سود موفق به جداکردن فلز قلیایی دیگر یعنی سدیم شود. در نتیجه تفاوت میان سود و پتاس که از قبل تنها خاصیت قلیایی مشابه آن ها شناخته شده بود؛ مشخص شد که این دو ماده از دو فلز قلیایی متفاوت حاصل شده اند.

تفاوت پتاس و سولوپتاس چیست؟

سولوپتاس یا همان سولفات پتاسیم محلول در آب از دسته ترکیباتپرکاربرد در صنایع کود شیمیایی و کشاورزی بوده که با ترکیب شیمیایی اکسید پتاسیمK₂O 51% و گوگرد تری اکسید SO₃46% با نام تجاری سولوپتاس شناخته می‌شود.سولوپتاسph سطح ریشه ها در خاکهای قلیایی و شور را کاهش داده و در نتیجه حلالیت و جذب فسفر آهن و ریز مغذی ها به وسیله ریشه گیاهان را تسهیل می کند.

عنصر پتاسیم در ساختار هیچ یک از گیاهان، برگ ها، درختان و میوه ها به صورت قابل توجه وجود ندارد اما همواره این عنصر نقش بسیار مهم در رشد گیاهان و درختان دارد. عنصر پتاسیم با افزایش سرعت انتقال کربوهیدرات ها آمینو اسید ها و ریز مغذی ها در تمامی بخش های گیاه مانند ساقه ها و برگ ها باعث افزایش سرعت رسیدن میوه ها شده و همچنین این ماده باعث افزایش ضخامت دیواره ساقه ها میشود که در پی آن مقاوم شدن گیاه در برابر سرما و گرماحاصل میشودمی‌شود.

سولوپتاس که ترکیبی بسیار کاربردی در صنایع کود شیمیایی است برخلاف تشابه اسمی با پتاس(پتاسیم هیدروکسید) دارای ترکیبات یکسان با آن نیست و مواد تشکیل دهنده و کاربردهای متفاوت دارد و به عنوان کودی کاملاً عاری از نیترات و ۱۰۰ درصد محلول در آب  دارای پایین‌ترین شاخص آبشویی و ضریب شوری نسبت به سایر کودها است که همه ساله در کشت انواع محصولات کشاورزی کاربرد های فراوانی دارد.

ایمنی کار با پتاسیم هیدروکسید

در کار با هیدروکسید پتاسیم بابا توجه به خطرات احتمالی که این ماده می‌تواند داشته باشد باید به نکات زیر توجه نمود:

آیا پتاسیم هیدروکسید اشتعال زا است؟

پتاسیم هیدروکسید در تماس با آب یا رطوبت منجر به احتراق می گردد در صورت آتش سوزی می‌توان از هر ماده خاموش کننده های استفاده کرد

خطر انفجار

پتاس در اثر واکنش با فلزاتی مانند آلومینیوم، قلع و روی گاز قابل اشتعال هیدروژن را تولید می کند که می تواند باعث انفجار شود و توصیه می شود هنگام کار با پتاس از مخلوط شدن این ماده با این دسته فلزات جلوگیری شود.

استنشاق

استنشاق این ماده می‌تواند باعث تحریکات شدید دستگاه تنفسی شده و توصیه می شود هنگام کار با این ماده از تجهیزات تنفسی مناسب استفاده شود و در صورت استنشاق این ماده برای کمک های اولیه ابتدا باید مصدوم را به هوای تازه منتقل کرد او را بی حرکت نگه داشت و در صورت توقف در تنفس به او تنفس مصنوعی داد و با پزشک مراجعه کرد.

خطرات پتاسیم هیدروکسید برای پوست

این ماده در اثر تماس با پوست می تواند باعث سوختگی شدید زخم‌های عمیق نفوذ به لایه های عمقی و جراحات دائمی و احتمالاً مرگ پوست شود لذا توصیه می شود در هنگام کار با این ماده از دستکش ها رو لباسی ها پیش بند هاروکفشی ها و سایر لباس های مقاوم در برابر عوامل شیمیایی استفاده کرد. در صورت تماس این ماده با پوست فوراً پوست را با آب ولرم بشویید لباس ها و کفش های آلوده را در بیاورید و به پزشک مراجعه کنید.

خطرات پتاس برای چشم

این ماده می‌تواند باعث سوزش و تحریکات شدید چشم و حتی در مواردی باعث کوری دائمی می شود لذا توصیه می شود در هنگام کار با این ماده از عینک های ایمنی شیمیایی ضد گرد و غبار یا پاشش مایعات و یاحافظ کامل صورتاستفاده کرد. در صورت تماس این ماده با چشم بلافاصله چشم ها را با آب ولرم فراوان برای مدت حداقل ۶۰ دقیقه بشویید و همزمان پلک ها را باز نگه دارید بلافاصله سرم نمکی را استفاده کنید از ورود آب آلوده به داخل چشم جلوگیری نمایید و سپس به پزشک مراجعه کنید.

گوارشی

این ماده می‌تواند باعث ترشح زیاد بزاق و استفراغ سوزش مری و معده در دستگاه گوارشی شود و توصیه می شود هرگز به فرد بیهوش چیزی را از راه دهان نخورانید از فرد بخواهید تا دهان خود را با آب بشوید و او را وادار به استفراغ نکنید همچنین توصیه می شود آب یا شیر به فرد مسموم شده داده شود و در صورتی که فرد استفراغ کرد تعداد دفعات نوشیدن آب را زیاد کنید سپس به پزشک مراجعه نمایید.