پتاسیم کلرید چیست + 10 کاربرد مهم

کلرید پتاسیم یک فلز هالید مهم است که یک منبع الکترولیت ضروری برای بدن است. کلرید پتاسیم یک نمک یونی است که دارای پیوندی بین فلز قلیایی و هالوژن است. با فرمول شیمیایی KCl مشخص می شود و از کاتیون های پتاسیم و آنیون های کلرید به نسبت 1: 1 ساخته شده است.

کلرید پتاسیم با ظاهری بی رنگ، کریستالی و بدون بو مشخص می شود. در شکل جامد آن، کلرید پتاسیم به راحتی در آب حل می شود و گفته می شود محلول KCl حاصل طعم نمکی دارد.

کاربرد اصلی این نمک یونی در صنعت کشاورزی است، جایی که در تولید کودهای زراعی مورد استفاده قرار می گیرد. پتاس، یک ماده بلوری محلول در آب است که برای لقاح استفاده می شود، می تواند از کلرید پتاسیم (و برخی مواد معدنی دیگر) تهیه شود. این ترکیب همچنین به عنوان جایگزین نمک معمولی (کلرید سدیم) در غذا استفاده می شود. مصرف خوراکی مقادیر مناسب KCl می تواند به درمان پتاسیم خون پایین در انسان کمک کند.

پیشنهاد میکنم درباره کود های شیمیای نیز بیشتر مطالعه کنید

کلرید پتاسیم یک مکمل معدنی است که برای درمان سطح پایین پتاسیم خون یا جلوگیری از آنها استفاده می شود. این مکمل که معمولاً فرمول KCl نامیده می شود، از صدها تولید کننده در دسترس است. پتاسیم برای عملکرد قلب، عضلات، کلیه ها، اعصاب و دستگاه گوارش لازم است.

خرید پتاسیم کلرید

برای خرید پتاسیم کلرید با برند های مختلف از جمله خرید پتاسیم کلرید ازبکستان میتوانید با شماره های ما تماس بگیرید و از قیمت روز مطلع شوید

شماره تماس ما : ۰۲۱۷۱۰۵۷۲۹۷

فرمول و ساختار

فرمول شیمیایی کلرید پتاسیم KCl است و جرم مولی آن 55/74 گرم در مول است. این ماده، ساختار بلوری مشابه کلرید سدیم (NaCl) دارد. در آن هر مولکول KCl از یک کاتیون پتاسیم (K +) و یک آنیون کلرید (Cl-) تشکیل شده است.

نوع پیوند شیمیایی که اتم های پتاسیم و کلر را در یک مولکول کلرید پتاسیم با هم نگه می دارد، پیوند یونی است. اتم کلر الکترونگاتیو الکترون 4s متعلق به اتم پتاسیم را می پذیرد و یک جاذبه یونی بین K + و یونهای Cl- حاصل ایجاد می شود.

وجود در طبیعت

به طور طبیعی به عنوان ماده معدنی سیلوئت وجود دارد. همچنین به طور طبیعی به عنوان مخلوطی با کلرید سدیم در ماده معدنی به نام سیلوینیت یافت می شود. همچنین در آب دریا وجود دارد.

روش تولید و تهیه

KCl معمولاً از طریق استخراج مواد معدنی مانند کارنالیت ، سیلوئت و پتاس و به دنبال آن استخراج حاصل می شود. 

همچنین از آب نمک (آب نمک) استخراج می شود.

 همچنین می توان با واکنش هیدروکسید پتاسیم (KOH) با اسید کلریدریک (HCl) در مقیاس های کوچک در آزمایشگاه تهیه کرد.

در نتیجه واکنش خنثی سازی اسید و باز ، آب و کلرید پتاسیم به عنوان محصولات تولید می شود.

KOH + HCl → KCl + H2O

خصوصیات فیزیکی

• KCl: جامد بلوری سفید و بدون بو 
• چگالی: 1.98 گرم در میلی لیتر 
• نقطه ذوب: 770 درجه سانتیگراد 
• نقطه جوش: 1420 درجه سانتیگراد 
• جرم مولار: 74.555 گرم 
• بلورهای کلرید پتاسیم از سلولهای واحد مکعب صورت محور (FCC) تشکیل شده است.
• جرم مولی: KCl 74.5513 گرم در مول 
• در 0 درجه سانتیگراد ، 20 درجه سانتیگراد و 100 درجه سانتیگراد ، حلالیت KCl در آب به ترتیب مربوط به 217.1 گرم در لیتر، 253.9 گرم در لیتر و 360.5 گرم در لیتر است.
• حلالیت: کلرید پتاسیم در الکل ها بسیار محلول است، اما در اتر (ترکیبات آلی با فرمول R-O-R ’) محلول نیست.

خواص شیمیایی

 KCl در آب و انواع حلال های قطبی بسیار محلول است و در بسیاری از حلال های آلی نامحلول است. 

KCl در آب حل می شود و به طور کامل به یونهای K + و Cl– حل شده یونیزه می شود.

 بنابراین، محلول های آبی KCl رسانایی الکتریکی را نشان می دهد، و KCl را در بسیاری از کاربردها به یک الکترولیت مهم تبدیل می کند. 

واکنش مهم دیگر KCl برای تولید پتاسیم فلزی، با کاهش KCl با سدیم فلزی در 850 درجه سانتیگراد استفاده می شود.

KCl + Na → NaCl + K

کاهش کلرید پتاسیم به فلز را می توان با کمک سدیم فلزی با وجود مقاومت الکتریکی پایین سدیم در مقایسه با پتاسیم به دست آورد.

می توان اشاره کرد که وقتی فرم جامد کلرید پتاسیم تحت آزمایش شعله قرار می گیرد، با بنفش کم رنگ یا شعله بنفش رنگ می سوزد ، مانند بسیاری از ترکیبات حاوی پتاسیم.

ترکیبات مرتبط

• آنیونهای دیگر پتاسیم فلوراید
• پتاسیم بروماید
• یدید پتاسیم
• کاتیونهای دیگر کلرید لیتیوم
• سدیم کلرید
• روبیدیوم کلراید
• کلرید سزیم
• کلرید آمونیوم
• ترکیبات مرتبط کلرات پتاسیم
• پرکلرات پتاسیم

موارد استفاده پتاسیم کلرید

 کاربردهای اصلی KCl در الکترولیتها، بافرهای pH و تهیه کودها، مواد منفجره، فلز پتاسیم و هیدروکسید پتاسیم است. پتاسیم برای عملکردهای مختلف بدن ضروری است و KCl منبع اصلی این ماده مغذی است. این ماده همچنین در پزشکی، فرآوری مواد غذایی و به عنوان جایگزین نمک سفره (کلرید سدیم) استفاده می شود. این چندین کاربرد مشابه دیگر مانند کلرید سدیم شامل یخ زدایی از جاده ها و خانه ها، در صنعت نفت و گاز طبیعی و در نرم شدن آب دارد.

کاربردهای کلرید پتاسیم

کلرید پتاسیم دارای کاربردهای پزشکی و صنعتی گسترده ای است. برخی از کاربردهای مهم KCl در زیر ذکر شده است:

تولید کود

از کلرید پتاسیم در تولید پتاس، شکل مهم کوددهی استفاده می شود، که خاک را با پتاسیم غنی می کند و باعث رشد حیات گیاه می شود. در دسترس بودن پتاسیم معمولاً بازدارنده اصلی رشد گیاه است. کلرید پتاسیم، به عنوان منبع پتاسیم، می تواند در دسترس بودن پتاسیم در خاک را افزایش دهد.

دو نوع اصلی پتاس عبارتند از میورات پتاس (MOP ، کلرید پتاسیم) و سولفات پتاس (SOP ، سولفات پتاسیم) هستند. کودهای پتاس (که در تولید آن ها از پتاسیم هیدروکسید استفاده میشود) ساخته شده از KCl (موسوم به Muriate of Potash یا MOP) بیشتر کودهای پتاس را که در سراسر جهان فروخته می شود تشکیل می دهند. که میتوان پتاسیم نیترات را نیز نام برد

داروسازی

در بدن انسان ، پتاسیم برای انجام چندین عملکرد حیاتی ضروری است، که مهمترین آن ضربان قلب است. بنابراین، میزان کم پتاسیم در بدن می تواند کشنده باشد. شرایطی که در آن سطح پتاسیم در خون بسیار کم می شود، هیپوکالمی نامیده می شود. این وضعیت می تواند به دلیل استفاده از داروی خاص یا به دلیل بیماری های خاص رخ دهد. به عنوان مثال، ممکن است در طی یک بیماری طولانی مدت یا پس از آن که با استفراغ و یا اسهال همراه است، فرد دچار هیپوکالمی شود.

کلرید پتاسیم منبع بزرگی از پتاسیم است و بنابراین برای درمان هیپوکالمی استفاده می شود. در حقیقت، حتی می توان از آن بروز  هیپوکالمی جلوگیری کرد. کلرید پتاسیم معمولاً به صورت کپسول یا قرص تجویز می شود. همچنین می تواند به صورت مایع از راه خوراکی تجویز شود. توجه به این نکته مهم است که کلرید پتاسیم نباید در افرادی که از هیپرکالمی رنج می برند (بیماری که در آن سطح پتاسیم خون بالا است) تجویز شود.

برای درمان پزشکی فشار خون معمولاً از کلرید پتاسیم به عنوان بخشی از دارو استفاده می کند.

KCl به عنوان جایگزین نمک در غذایی استفاده می شود که غلظت کم سدیم در نمک به منظور کاهش خطر فشار خون بالا باشد.

ساخت فلز پتاسیم

کلرید پتاسیم یکی از مواد اولیه مهم مورد نیاز در ساخت فلز پتاسیم است.

ساخت صابون

نمک متال هالید KCl همچنین در ساخت صابون استفاده می شود. واحدهای نرم کننده آب می توانند شامل استفاده از کلرید پتاسیم به عنوان یک جایگزین برای کلرید سدیم نیز باشند.

جوشکاری

استفاده از کلرید پتاسیم به عنوان منبع تابش بتا در کالیبراسیون تجهیزات نظارت بر اشعه بسیار مفید است.

شار مورد نیاز در جوشکاری اکسید سوخت آلومینیوم از کلرید پتاسیم همراه با نمک های کلرید لیتیوم و سدیم تشکیل شده است.

کلرید پتاسیم این پتانسیل را دارد که به عنوان عامل خاموش کننده در ابتدا در خاموش کننده های قابل حمل و چرخ استفاده می شود. این ماده به عنوان ماده شیمیایی خشک Super-K شناخته می شود و در مقایسه با مواد شیمیایی خشک مبتنی بر بی کربنات سدیم برای این منظور موثرتر شناخته می شد. علاوه بر این ، کلرید پتاسیم سازگار با کف پروتئین شناخته شده است. با این حال ، استفاده از کلرید پتاسیم برای این منظور با معرفی ماده شیمیایی خشک بی کربنات پتاسیم (که به آن Purple-K نیز گفته می شود) به تدریج در اواخر دهه 1960 کاهش یافت. Purple-K برای این منظور بسیار کمتر از کلرید پتاسیم خورنده (و موثرتر) است.

صنایع غذایی

می تواند به عنوان جایگزین نمک برای غذا استفاده شود، اما به دلیل عطر و طعم ضعیف، تلخ و شور آن، اغلب با نمک معمولی جدول (کلرید سدیم) مخلوط می شود تا طعم و مزه بهبود یافته و نمک سدیم کم تشکیل شود. افزودن 1 ppm تاماتین به طور قابل توجهی این تلخی را کاهش می دهد. 

خوراک دام

این ماده به عنوان مکمل در خوراک دام برای افزایش تعداد مواد مغذی موجود در خوراک مورد استفاده قرار می گیرد که به نوبه خود باعث رشد سالم حیوانات می شود. به عنوان یک مزیت اضافی، افزایش تولید شیر شناخته شده است.

صنعتی

این ماده بعضاً در آب به عنوان مایع تکمیل کننده در عملیات نفت و گاز طبیعی و همچنین به عنوان جایگزین کلرید سدیم در واحدهای نرم کننده آب خانگی مورد استفاده قرار می گیرد.

ساخت شیشه

تولید کنندگان شیشه از پتاس گرانول به عنوان شار استفاده می کنند و دمای ذوب شدن مخلوط را کاهش می دهند. از آنجا که پتاس شفافیت بسیار خوبی به شیشه می بخشد، معمولاً از آن در عینک آفتابی، ظروف شیشه ای، تلویزیون و مانیتورهای رایانه استفاده می شود.

منبع تابش

KCl به عنوان یک منبع تابش بتا برای کالیبراسیون تجهیزات نظارت بر تابش مفید است، زیرا پتاسیم طبیعی حاوی 0.0118٪ از ایزوتوپ 40K است.

ضد یخ

از کلرید پتاسیم در برخی محصولات ضد یخ استفاده می شود که برای حیوانات خانگی و گیاهان ایمن تر است، اگرچه این محصولات از نظر کیفیت ذوب نسبت به کلرید کلسیم پایین تر هستند [کمترین دمای قابل استفاده 12 درجه فارنهایت (−11 درجه سانتیگراد) در مقابل −25 درجه فارنهایت (−32 درجه سانتیگراد)]. این ماده همچنین در مارک های مختلف آب بطری و همچنین مقادیر عمده برای اهداف حفاری با سوخت فسیلی استفاده می شود.

خاموش کننده آتش

کلرید پتاسیم به عنوان یک عامل خاموش کننده آتش استفاده می شود، که در خاموش کننده های قابل حمل و چرخ استفاده می شود. این ماده به عنوان ماده شیمیایی خشک Super-K شناخته می شود، از مواد شیمیایی خشک بی کربنات سدیم موثرتر بوده و با کف پروتئین سازگار است. برای آتش سوزی های B و C درجه بندی می شود.

اعدام با تزریق کشنده

در چند ایالت ایالات متحده، به عنوان داروی سوم “کوکتل سه دارو” برای اعدام با تزریق کشنده، باعث ایجاد ایست قلبی می شود.

اثرات بهداشتی / خطرات ایمنی

• در غلظت های کم، KCl غیر سمی و ضروری برای بدن است.
• با این حال، در غلظت های بالا، کلرید پتاسیم سمی و حتی کشنده است.
• مقادیر بالای KCl می تواند بر روی عضلات قلب تأثیر بگذارد و باعث حملات قلبی و حتی مرگ شود.
• به نظر می رسد مقادیر معمول کلرید پتاسیم موجود در رژیم غذایی به طور کلی بی خطر است. 
• در مقادیر بیشتر، کلرید پتاسیم سمی است. 

عوارض جانبی کلرید پتاسیم 

ممکن است درد معده، حالت تهوع، استفراغ، ناراحتی یا اسهال وجود داشته باشد. در صورت ادامه یا تشدید علائم، بلافاصله پزشک یا داروساز خود را در جریان بگذارید. هنگامی که برخی از عوارض جانبی شدید، از جمله بلع دشوار یا دردناک دارید، بلافاصله به پزشک خود بگویید.

مدت تاثیر کلرید پتاسیم بر بدن

در بیشتر موارد هیپوکالمی خفیف، چند روز پس از شروع مصرف پتاسیم، پتاسیم به حالت طبیعی برمی گردد. اگر پتاسیم شما به حدی کم باشد که علائم ایجاد کند، رفع ضعف و سایر علائم چند روز طول می کشد تا درمان شود.

چه نوع پتاسیم بهتر است؟

این مکمل ها شامل چندین منبع پتاسیم هستند: گلوکونات پتاسیم، آسپارتات، کلات، کلرید، فسفات، بی کربنات، سیترات و اوروتات. متداول ترین روش برای درمان کمبود، کلرید پتاسیم است. حداقل مصرف روزانه پتاسیم 4.700 میلی گرم است.