خرید اسید سولفامیک

اسید سولفامیک

شرکت بیسموت » حلال های شیمیایی » خرید اسید سولفامیک

قیمت اسید سولفامیک چینی64000 تومان
تاریخ به روز رسانی قیمت1402.12.13 
شماره تماس برای خرید 021-28422797
  1. قیمت های درج شده در سایت از تاریخ بروز رسانی قیمت به مدت 24 ساعت دارای اعتبار می‌باشد.
  2. قیمت های درج شده در سایت برای مقادیر بالای یک تن میباشد.
  3. ارسال به تمامی نقاط ایران با باربری و ماشین مستقیم است. هزینه ارسال طبق قبض باربری در محل تحویل توسط تحویل گیرنده مستقیم به باربری پرداخت میشود.
  4. قبل از خروج کالا از انبار از سالم بودن و تطابق آن مطمئن شوید. پس از خروج کالا از انبار، این مجموعه هیچگونه مسئولیتی در قبال آسیب دیدگی محموله ندارد.
  5. هزینه‌ی انبارداری و حمل بر عهده مشتری می‌باشد.
  6. درصورت عدم مطابقت کالا با آنالیز، خریدار موظف است حداکثر تا 3 روز کاری پس از خرید، مستندات خود را به فروشنده ارائه نماید. در غیر این صورت فروشنده تعهدی بابت مرجوعی کالا ندارد.

اسید سولفامیک، ماده تمیز کننده ای است که در صنایع مختلف استفاده می شود. این اسید یک جامد بلوری سفید است که بدون رطوبت و پایدار است و ماده ای فوق العاده کارآمد برای رسوب زدایی است. همچنین اسید سولفامیک به عنوان محبوب ترین و ایمن ترین اسید در صنایع مختلف در نظر گرفته می شود. برای آشنایی بیشتر با خواص، کاربردها، روش تولید، ذخیره سازی اطلاعات ایمنی کار با H3nso3 پرکاربرد با ما همراه بمانید.

پیشنهاد می کنیم از ماده های اسید ادیپیک ، آسه سولفام و سی ام سی هم دیدن کنید .

اسید سولفامیک چیست؟

اسید سولفامیک که با نام های آمیدوسولفونیک اسید، آمینوسولفونیک اسید و اسید سولفامیدیک نیز شناخته می شود، یک ترکیب مولکولی با فرمول H3NSO3 است. این ترکیب بی رنگ و محلول در آب کاربردهای بسیاری دارد. اسید سولفامیک قبل از تجزیه شدن در دمای بالاتر در آب، تری اکسید گوگرد، دی اکسید گوگرد و نیتروژن در دمای 205 ذوب می شود.

اسید سولفامیک یک ماده جامد بلوری سفید است که بدون رطوبت و پایدار است. در فرمامید (مانند ماده دی متیل فرمامید) و آب محلول است و در اسید سولفوریک غلیظ، متانول، استون و اتر کمی محلول است. H3nso3 از طریق بخور اسید سولفوریک و اوره تولید می شود و به عنوان یک اسید معدنی قوی طبقه بندی می شود. اسید سولفامیک با محلول آبی رقیق برای مدت طولانی تری در دمای اتاق پایدار است. با این حال، یک هیدرولیز سریع در دماهای بالا بوجود می آید. اسید سولفامیک در مقایسه با سایر اسیدهای قوی مانند اسید کلریدریک خوردگی کمتری نسبت به فلزات دارد. از آنجا که این اسید ظرفیت حل شدن مقیاس را حفظ می کند، برای حذف مقیاس از برج های خنک کننده، دیگهای بخار، سیم پیچ ها، کندانسورها، مبدل های حرارتی و طیف وسیعی از سیستم های سرمایشی و گرمایشی ایده آل تلقی می شود و در نتیجه کارایی تجهیزات و کارخانه را بهبود می دهد.

اسید سولفامیک (H3NSO3) ممکن است به عنوان یک ترکیب ​​بین اسید سولفوریک (H2SO4) و سولفامید (H4N2SO2) در نظر گرفته شود و در هر مرحله به طور موثر یک گروه هیدروکسیل (–OH) را با یک گروه آمین (–NH2) جایگزین کند. سولفامات ها مشتقات اسید سولفامیک هستند.

Sulfamic acid

خواص

  • مترادف: اسید آمیدوسولفونیک، اسید آمیدوسولفوریک، اسید آمینوسولفونیک، اسید سولفامیدیک
  • فرمول شیمیایی: H3NSO3
  • جرم مولار: 97.10 گرم در مول
  • ظاهر: بلورهای سفید
  • تراکم: 2.15 g / cm3
  • نقطه ذوب: 205 درجه سانتی گراد (401 درجه فارنهایت ؛ 478 کیلوگرم) تجزیه می شود
  • حلالیت در آب: متوسط​​، با هیدرولیز کند
  • انحلال پذیری: در DMF متوسط ​​محلول است. در MeOH کمی محلول است. در هیدروکربن ها محلول نیست
  • اسیدیته: (pKa) 1.0

روش تولید اسید سولفامیک

اسید سولفامیک بصورت صنعتی با واکنش اوره با مخلوط تری اکسید گوگرد و اسید سولفوریک (یا اولئوم) تولید می شود. تبدیل در دو مرحله انجام می شود:

OC (NH2) 2 + SO3 → OC (NH2) (NHSO3H)

OC (NH2) (NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3

به این ترتیب، حدود 96000 تن اسید فوماریک در سال 1995 تولید شد.

ساختار و واکنش

محلول های آبی اسید سولفامیک ناپایدار بوده و به آهستگی به بی سولفات آمونیوم هیدرولیز می شوند، اما این جامد بلوری در شرایط نگهداری عادی به طور نامحدود پایدار است. رفتار آن شبیه به اوره، (H2N) 2CO است. هر دو دارای گروه های آمینه متصل به مراکز برداشت الکترون هستند که می توانند در پیوند غیر محلی شرکت کنند. هر دو با گرم شدن در آب، آمونیاک را آزاد می کنند. با این حال، خرید اسید سولفامیک به جای CO2 که اوره آزاد می کند، با واکنش زیر تبدیل به اسید سولفوریک می شود:

H3NSO3 + H2O → H2SO4 + NH3

واکنش های اسیدی و باز

اسید سولفامیک یک اسید نسبتا ​​قوی است. از آنجا که H3nso3 جامد رطوبت ساز نیست، به عنوان استاندارد در اسید سنجی (سنجش میزان اسید) استفاده می شود.

H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O

برای دادن آنیون HNSO2− می توان پروتئین زدایی مضاعف را در محلول آمونیاک انجام داد.

واکنش با اسیدهای نیتریک و نیتروژن

با اسید نیتروژن، اسید سولفامیک واکنش می دهد و نیتروژن می دهد:

HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O

در حالی که با اسید نیتریک، اکسید نیتروژن فراهم می کند:

HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O

واکنش با هیپوکلریت

واکنش بیش از حد یون های هیپوکلریت با اسید سولفامیک یا یک نمک سولفامات باعث افزایش برگشت پذیر هر دو یون N-chlorosulfamate و N ، N-dichlorosulfamate می شود.

HClO + H2NSO3H → ClNHSO3H + H2O

HClO + ClNHSO3H ⇌ Cl2NSO3H + H2O

در نتیجه، اسید سولفامیک به عنوان پاک کننده هیپوکلریت در اکسیداسیون آلدهیدها با کلریت مانند اکسیداسیون Pinnick استفاده می شود.

واکنش با الکل

با گرم شدن اسید سولفامیک با الکلها واکنش داده و اجزای سولفات مربوطه را تشکیل می دهد. انجام این کار نسبت به سایر معرف ها گرانتر است. محصولات به عنوان نمک آمونیوم تولید می شوند. چنین واکنشهایی را می توان با وجود اوره کاتالیز کرد.

ROH + H2NSO3H → ROS (O) 2O− + NH +

ضمنا بدون وجود هیچ کاتالیزوری، خرید اسید سولفامیک در دمای زیر 100 درجه سانتیگراد با اتانول واکنش نخواهد داد.

اسید سولفامیک چه کاربردهایی دارد؟

اسید سولفامیک یک اسید ایمن و قدرتمند است که برای کاربردهای گوناگونی مناسب است. برخی از آنها عبارتند از:

تولید مواد گوناگون

اسید سولفامیک عمدتاً پیش ماده ترکیبات با طعم شیرین است. واکنش با سیکلوهکسیلامین و به دنبال آن افزودن NaOH باعث تولید C6H11NHSO3Na، سدیم سیکلمات می شود. ترکیبات مرتبط، مانند سولسفام پتاسیم نیز شیرین کننده هستند.

عامل تمیز کردن

اسید سولفامیک به عنوان ماده تمیز کننده اسیدی، گاهی خالص یا به عنوان جزئی از محلول، معمولاً برای فلزات و سرامیک ها استفاده می شود. این ماده اغلب برای از بین بردن زنگ زدگی و مقیاس آهک، جایگزین اسید کلریدریک فرار و تحریک کننده که ارزانتر است، می شود. H3nso3 اغلب جزئی از مواد رسوب زدایی خانگی یا شوینده هایی است که برای از بین بردن مقیاس آهک استفاده می شود. وقتی با اکثر اسیدهای معدنی قوی معمول مقایسه می شود، خرید اسید سولفامیک دارای خواص رسوب زدایی مطلوب آب، نوسانات کم و سمیت کم است. نمک های محلول در آب کلسیم و آهن فریک را تشکیل می دهد.

به دلیل ایمنی ذاتی، خرید اسید سولفامیک در مصرف خانگی به اسید کلریدریک ارجح است. اگر به اشتباه با محصولات پایه هیپوکلریت مانند سفید کننده مخلوط شود، گاز کلر تشکیل نمی دهد، در حالی که متداول ترین اسیدها تشکیل می شوند. در واکنش (خنثی سازی) با آمونیاک، یک نمک تولید می کند.

همچنین این ماده پرکاربرد در تمیز کردن تجهیزات صنعتی کاربرد دارد. اگرچه H3nso3 نسبت به اسید کلریدریک خورندگی کمتری دارد، اما بازدارنده های خوردگی غالباً به پاک کننده های تجاری که جزء آنهاست اضافه می شوند. این اسید می تواند برای رسوب زدایی قهوه سازهای خانگی و دستگاه های اسپرسو و در تمیز کننده های دندان مصنوعی استفاده شود. بطور کلی می توان گفت برای رسوب زدایی، زنگ زدایی و به عنوان پاک کننده کاربردهای بسیاری در صنایع گوناگون دارد.

داروسازی

از سولفامات ها در طراحی انواع مختلفی از عوامل درمانی مانند نوکلئوزید HIV، آنتی بیوتیک ها، مهارکننده های پروتئاز HIV (PI)، داروهای کاهش وزن، داروهای ضد صرع و داروهای ضد سرطان استفاده شده است.

تثبیت کننده کلر

از اسید سولفامیک به عنوان تثبیت کننده کلر در برج خنک کننده و استخرها نیز استفاده می شود.

صنعت کاغذ و خمیر کاغذ

خرید اسید سولفامیک تخریب پالپ را به دلیل دما در مرحله هیدروکلراید و کلرزنی مهار می کند. اجازه می دهد تا سفید شدن در دمای بالا و pH پایین و بدون از دست دادن قدرت صورت بگیرد. در صنعت خمیر کاغذ و کاغذ به عنوان یک تثبیت کننده کلرید کاربرد دارد.

صنعت رنگ و رنگدانه

اسید سولفامیک نیتریدهایی را که در واکنش های دیازوتیزاسیون در هنگام تولید رنگدانه ها و مواد رنگی استفاده می شود، خارج می کند. خرید اسید سولفامیک در صورت وجود در آب فرآیند انتشار، می تواند نیتریدها را نیز از بین ببرد. در تولید رنگهای مو نیز کاربرد بسیاری دارد.

استفاده های دیگر

  • کاتالیزور برای فرآیند استری سازی
  • تولید رنگ و رنگدانه
  • انعقاد دهنده برای رزین های اوره-فرمالدئید
  • ماده تشکیل دهنده رسانه های اطفاء حریق
  • خرید اسید سولفامیک ماده اولیه اصلی سولفامات آمونیوم است که یک ماده علف کش
  • ماده موثر در رسانه های اطفاء حریق.
  • سنتز اکسید نیتروژن توسط واکنش با اسید نیتریک
  • فرم دپروتون شده (سولفامات) یک نوع متداول برای نیکل (II) در آبکاری است.
  • برای جداسازی یونهای نیتریت از مخلوط یونهای نیتریت و نیترات (NO3− + NO2−) در طول تجزیه و تحلیل کیفی نیترات استفاده می شود.
  • پرداخت نقره: در برخی مواد پاک کننده نقره نیز استفاده می شود.
  • به عنوان صیقل دهنده
  • تولید رزین
  • رقیق کننده در کندانسورها
  • در ترکیبات گوناگون برای سولفاماسیون
  • صنعت نساجی
  • صنعت تولید پلاستیک

مزایای استفاده از اسید سولفامیک

  • ماندگاری بالا
  • افزایش زمان بهره وری و عملکرد سریع
  • تمیز کنندگی ایمن
  • حمل و نقل آسان
  • افزایش عمر و بهره وری تجهیزات
  • ایمن برای مصارف خانگی و صنعتی
  • کارآمدی بالا در آلاینده های غیر آلی، به ویژه در رسوبات آب سخت
  • استفاده بسیار آسان
  • غیر سمی
  • غیر قابل اشتعال
  • سازگار و قابل تجزیه زیستی

عوارض سولفامیک اسید

  • خرید اسید سولفامیک یک جامد سفید، بلوری و بدون بو است.
  • در صورت بلعیدن کشنده و خطرناک است. با علائمی مانند حالت تهوع، استفراغ و اسهال ممکن است باعث تحریک دستگاه گوارش شود.
  • در صورت استنشاق ممکن است باعث تحریک بینی، گلو و دستگاه تنفسی شود. علائم می تواند شامل گلو درد، سرفه و تنگی نفس باشد. در موارد شدید، ممکن است ادم ریوی و مرگ را ایجاد کند.
  • خورنده برای پوست و مجاری تنفسی است.
  • این محصول می تواند باعث تحریک پوست با درد، خارش و قرمزی شود. قرار گرفتن درمعرض بیش از حد ممکن است باعث سوختگی شیمیایی و در نتیجه تاول زدن پوست و ایجاد زخم شود.
  • باعث تحریک جدی چشم می شود.
  • مجاورت آن با آتش ممکن است بخارهای تحریک کننده، خورنده و یا سمی ایجاد کند.

نکات ایمنی هنگام کار با اسید سولفامیک

  • بعد از دست زدن دستها کاملاً بشویید.
  • از رهاسازی آن در محیط خودداری کنید.
  • از دستکش محافظ / لباس محافظ / محافظ چشم / صورت استفاده کنید.

کمک های اولیه:

کمک های اولیه: چشم ها

در صورت تماس با چشم ، حداقل 20 دقیقه بلافاصله چشم ها را با آب فراوان بشویید. به دنبال مراقبت های پزشکی فوری باشید.

بعلاوه در صورت وجود لنزهای تماسی، لنزها را از خارج نمایید و شستشو را ادامه دهید.

کمک های اولیه: پوست

تمام لباسهای آلوده را بردارید. برای تماس با پوست، حداقل 20 دقیقه با آب و صابون کاملاً بشویید. در صورت ایجاد یا ادامه یافتن تحریک، مراقبت های پزشکی را دریافت نمایید.

کمک های اولیه: بلعیدن

استفراغ را القا نکنید. در صورت بلعیدن دهان خود را با آب بشویید به شرطی که فرد هوشیار باشد. بلافاصله با پزشک یا مرکز کنترل سم تماس بگیرید.

کمک های اولیه: استنشاق

منبع آلودگی را از بین ببرید یا قربانی را به هوای تازه منتقل کنید. اگر قربانی نفس نمی کشد از تنفس مصنوعی استفاده کنید.

خطرات عمومی آتش سوزی

به عنوان یک ماده جامد، خرید اسید سولفامیک ازمایشگاهی قابل احتراق نیست، اما به عنوان یک محلول، خورنده است و علائم شدیدی ایجاد می کند.

محلول های آبی سولفامیک اسید بسیار خورنده هستند که با بازها واکنش شدیدی نشان می دهند.

در آتش سوزی، H3nso3 ممکن است تجزیه و تولید گازهای خورنده و یا سمی (مانند اکسیدهای آمونیاک، گوگرد، اکسیدهای نیتروژن و اکسیدهای کربن) تولید کند.

روش های ذخیره سازی

در ظروف حاوی آن را محکم ببندید. ظروف را در یک مکان خشک و خنک و دور از نور مستقیم خورشید و دور از منابع شدید گرما نگهداری کنید.

ظروف را با فاصله از مواد شیمیایی ناسازگار قرار دهید.

ظروف حاوی خرید اسید سولفامیک ازمایشگاهی به درستی برچسب زده شوند.

تجهیزات خاموش کننده مناسب در منطقه ذخیره سازی (به عنوان مثال، سیستم بارانی، خاموش کننده های قابل حمل) داشته باشید.

ظروف خالی ممکن است حاوی ذرات باقیمانده این اسید باشند. بنابراین، باید با ظروف خالی با احتیاط رفتار شود.

در نزدیکی این محل برش، آسیاب، جوشکاری یا سوراخ کاری نکنید.

از تهویه مکانیکی موضعی استفاده کنید.

برای جلوگیری از تماس با پوست، از دستکش، چکمه و روپوش روکش و عینک غیر قابل نفوذ استفاده کنید.

پایداری شیمیایی

اسید سولفامیک در حالت خشک پایدار است، اما به آرامی در محلول هیدرولیز می شود. خرید اسید سولفامیک ازمایشگاهی در دمای 209 درجه سانتی گراد (408 درجه فارنهایت) شروع به تجزیه می کند.

در اتاق محلول های رقیق سولفامیک اسید برای مدت زیادی ثابت است. در دماهای بالاتر، هیدرولیز اسید و نمک آمونیوم رخ می دهد، که موجب تشکیل سولفات هیدروژن آمونیوم و سولفات آمونیوم می گردد. با کاهش pH (سرعت اسید افزایش می یابد) واکنش بسیار سریعتر اتفاق می افتد.

ناسازگاری با برخی مواد

با کلر و ترکیبات کلر، سیانید، سولفید، نیتریت، نیترات، کربنات، اکسید فلز، عوامل اکسید کننده و بازهای قوی سازگار نیست.

مخلوط های گرم کننده آمیدوسولفاتهای باریم، پتاسیم یا سدیم یا سولفامیک اسید، با سدیم یا نیترات یا پتاسیم نیترات، منجر به واکنشهایی می شود که ممکن است انفجاری باشد. مخلوط کردن خرید اسید سولفامیک ازمایشگاهی با بخار اسید نیتریک موجب انتشار شدید اکسید نیتروژن می شود.

تاثیر اسید سولفامیک بر محیط و جانداران

این اسید قوی برای آبزیان در غلظت های بسیار کم مضر است و دارای اثرات طولانی مدت است. خرید اسید سولفامیک ازمایشگاهی هنگام استفاده در رودخانه ها برای ماهی ها و موجودات دریایی ،رودخانه ها، برکه ها یا دریاچه ها سمی است.

5/5 (2 نظر)

دیدگاهتان را بنویسید