خرید شمش قلع

قلع (Sn)، یک عنصر شیمیایی متعلق به خانواده کربن، گروه 14 (IVa) جدول تناوبی می باشد. این ماده، یک فلز سفید و نرم و نقره ای با رنگ مایل به آبی است. قلع به طور گسترده ای برای آبکاری قوطی های فولادی که به عنوان ظرف غذا، فلزات مورد استفاده برای بلبرینگ و لحیم بکار می رود، استفاده می شود.

قلع فلزی است که بسیار سبک و ذوب آن آسان است. قلع بسیار نرم است و بندرت به عنوان فلز خالص استفاده می شود. در عوض، با فلزات دیگر ترکیب می شود تا آلیاژهایی تولید کند که دارای خواص مفید بی شمار قلع هستند. این الیاژ ها شامل سطح سمیت کم و مقاومت بالا در برابر خوردگی هستند. قلع همچنین قابل انعطاف است (بدون شکستن به راحتی فشار داده می شود و شکل می گیرد) و قابل انعطاف است (بدون کشیدگی قابل کشش است).

قلع به مقدار زیاد به صورت اکسید قلع (IV) ، SnO2 معمولاً کازیتریت یا قلع فروشی نامیده می شود.

پیشنهاد میکنیم از نوشته های شمش منیزیم ، شمش کادمیوم و شمش روی دیدن کنید.

خرید شمش قلع

شرکت بیسموت وارد کننده و عرضه کننده انواع مواد شیمیایی در گرید های مختلف است. یکی از این مواد شمش قلع است که کاربرد زیادی در صنایع مختلف از جمله در ابکاری دارد. شما می توانید برای دریافت اطلاعات بیشتر، استعلام قیمت روز و خرید شمش قلع و دیگر مواد مورد نظرتان با همکاران ما با شماره 021-28422797 در تماس باشید. شرکت بیسموت برای اطمینان خاطر بیشتر شما مشتریان عزیز ضمانت کیفی روی همه ی مواد شیمیایی از جمله شمش قلع ارائه میدهد. یعنی اگر ماده خریداری شده با انالیز و اطلاعات ارائه شده توسط همکاران ما مطابقت نداشت، می توانید ماده را برگشت زده تمام پول خود را پس بگیرید. همچنین همکاران ما اماده پاسخ گویی در سریع ترین زمان ممکنه هستند و مواد خریداری شده با ارسال فوری به سراسر کشور ارسال می شود.

شماره تماس برای خرید این محصول	02128422797
CAS NUMBER	7440-31-5
فرمول شیمیایی	Sn
گرید های موجود	گرید صنعتی
نام انگلیسی	tin ingot
قابلیت ارسال(روش ارسال)	دارد(ارسال با باربری و ماشین مستقیم)
قیمت	تماس بگیرید
برگه آنالیز	تماس بگیرید
خلوص های موجود	99.99 درصد
شکل ظاهری	شمش
بسته بندی	بندیل 1 تنی
کشور تولید کننده	مالزی و اندونزی
امکان واردات اختصاصی	وارد
حداقل میزان قابل سفارش	25 کیلو
شماره تماس برای خرید های کمتر از حداقل میزان سفارش مشخص شده	09941413630
تضمین کیفیت	دارد
تضمین اصالت	دارد
تضمین مطابق بودن با آنالیز	دارد

 

خواص عنصر قلع

قلع فلزی به رنگ سفید مایل به نقره ای است که چکش خوار و انعطاف پذیر است. نقطه ذوب پایینی دارد و در برابر خوردگی مقاوم است. قلع یک عنصر شیمیایی با نماد Sn و عدد اتمی 50 است. این فلز پس از گذار و عضوی از گروه 14 جدول تناوبی است. قلع عنصر نسبتا کمیاب در پوسته زمین است که فراوانی آن در حدود 2 قسمت در میلیون تخمین زده می شود.

قلع دارای خواص مختلفی است که آن را تبدیل به یک فلز مفید می کند. بسیار چکش خوار و انعطاف پذیر است، به این معنی که به راحتی می توان آن را به اشکال مختلف درآورد. نقطه ذوب پایین 231.9 درجه سانتیگراد (449.5 درجه فارنهایت) است که ذوب شدن و ریختن آن را به اشکال مختلف آسان می کند.

قلع همچنین در برابر خوردگی مقاوم است و آن را به یک انتخاب محبوب برای استفاده در آلیاژهای فلزی تبدیل می کند. قلع همچنین رسانای خوبی برای الکتریسیته و گرما است که آن را در کاربردهای الکترونیکی و الکتریکی مفید می کند. قلع همچنین غیر سمی است، بنابراین برای استفاده در ظروف غذا و نوشیدنی ایمن است.

مشخصات فیزیکی

1. عدد اتمی: 50
2. نماد: Sn (از کلمه لاتین “stannum”)
3. وزن اتمی: 118.710 گرم بر مول
4. چگالی: 7.287 g/cm³ در 20 درجه سانتی گراد
5. نقطه ذوب: 231.93 درجه سانتی گراد (449.47 درجه فارنهایت)
6. نقطه جوش: 2602 درجه سانتیگراد (4716 درجه فارنهایت)
7. گرمای ویژه: 0.227 J/g·K
8. گرمای فیوژن: 7.03 کیلوژول بر مول
9. گرمای تبخیر: 296.1 کیلوژول بر مول
10. ساختار کریستالی: چهار ضلعی
11. رسانایی حرارتی: 66.8 W/(m·K)
12. مقاومت الکتریکی: 0.115 µΩ·m در 20 درجه سانتی گراد
13. حجم مولی: 16.29 cm³/mol
14. سرعت صدا: 2500 متر بر ثانیه
15. ضریب شکست: N/A (برای فلزات قابل استفاده نیست)
16. مدول یانگ: 50 گیگا پاسکال
17. مدول برشی: 18 گیگا پاسکال
18. مدول حجمی: 58 گیگا پاسکال
19. نسبت پواسون: 0.36
20. سختی: Mohs 1.5
21. سختی ویکرز: 7 مگاپاسکال
22. سختی برینل: 51 مگاپاسکال
23. مقاومت کششی: 110 مگاپاسکال
24. مقاومت فشاری: 200 مگاپاسکال
25. شکل پذیری: متوسط
26. حساسیت مغناطیسی: -3.1 × 10-5 cm³/mol

خواص شیمیایی

• حالت های اکسیداسیون: +4، +2 (شایع)، -4 (نادر)
• پیکربندی الکترون: [Kr] 4d10 5s2 5p2
• الکترونگاتیوی: 1.96 (مقیاس پالینگ)
• انرژی های یونیزاسیون:

1. اول: 708.6 کیلوژول بر مول
2. دوم: 1411.8 kJ/mol
3. سوم: 2943.0 kJ/mol

• شعاع کووالانسی: 141±5 بعد از ظهر
• شعاع واندروالس: 217 بعد از ظهر
• واکنش پذیری: کم. در برابر خوردگی به دلیل تشکیل لایه اکسید مقاومت می کند
• حلالیت: نامحلول در آب، محلول در اسیدها و قلیاها
• تمایل به اکسیژن: متوسط؛ اکسید قلع (II) (SnO) و اکسید قلع (IV) (SnO2) را تشکیل می دهد.
• واکنش با اسیدها: با اسید هیدروکلریک (HCl) واکنش می دهد تا کلرید قلع (II) (SnCl2) و گاز هیدروژن (H2) تولید کند.

ساختار قلع

قلع دارای ساختار کریستالی است که از آرایش بسته بندی شده ای از اتم ها تشکیل شده است. این ساختار به عنوان یک شبکه مکعبی رو به مرکز شناخته می شود. اتم‌های قلع توسط پیوندهای فلزی قوی در کنار هم نگه داشته می‌شوند که فلز را در برابر خوردگی قوی و مقاوم می‌کند.

قلع فلزی نسبتاً نرم است که سختی آن 2.5 است. همچنین رسانای نسبتا خوبی برای الکتریسیته و گرما است. ساختار قلع از چهار لایه اتم تشکیل شده است. لایه اول از یک اتم منفرد تشکیل شده است که در لایه دوم با هشت اتم احاطه شده است. لایه سوم از دوازده اتم و لایه چهارم از شانزده اتم تشکیل شده است. این آرایش اتم‌ها به قلع ساختار شبکه‌ای مکعبی آن را می‌دهد. این ساختار همچنین به عنوان شبکه الماس شناخته می شود، زیرا اتم ها شکلی شبیه الماس را تشکیل می دهند.

پیوندهای فلزی قوی بین اتم ها به قلع استحکام و مقاومت در برابر خوردگی می دهد. قلع همچنین به دلیل آلوتروپ هایش که اشکال مختلف یک عنصر هستند، شناخته می شود.

دو متداول ترین آلوتروپ قلع قلع خاکستری و قلع سفید هستند. قلع خاکستری پایدارترین شکل قلع است و در طبیعت یافت می شود. قلع سفید شکلی از قلع ناپایدار است که وقتی قلع خاکستری تا دمای کمتر از 13.2 درجه سانتیگراد سرد شود تشکیل می شود. قلع سفید نسبت به قلع خاکستری پایداری کمتری دارد و به مرور زمان به قلع خاکستری تبدیل می شود.

قلع یک عنصر مهم در شیمی است، زیرا در کاربردهای مختلفی استفاده می شود. از قلع در تولید آلیاژهایی مانند برنز و اسپند و همچنین در تولید لحیم کاری و سایر ترکیبات استفاده می شود. از قلع در تولید قوطی های حلبی نیز استفاده می شود که برای نگهداری مواد غذایی و سایر اقلام استفاده می شود. از قلع نیز در تولید ارگانوتین ها استفاده می شود که ترکیباتی حاوی قلع و سایر عناصر هستند.

ایزوتوپ های قلع

قلع دارای 10 ایزوتوپ پایدار است که با درصد زیر در قلع طبیعی وجود دارد:

• قلع-112: 0.97٪
• قلع-114: 0.65٪
• قلع-115: 0.36٪
• قلع-116: 14.53٪
• قلع-117: 7.68٪
• قلع-118: 24.22٪
• قلع-119: 8.58٪
• قلع-120: 32.59٪
• قلع-122: 4.63٪
• قلع-124: 5.79٪

برخی از واکنش های قلع

• قلع با اکسیژن واکنش نمی دهد ، مگر در دمای بالاتر از 1300oC.

Sn + O2 → SnO2  در دمای بالاتر از 1300oC

از این رو ، در هوا خورده و یا منفجر نمی شود.

• با نیتروژن و کربن – هیچ واکنشی رخ نمی دهد.
• هنگامی که قلع گرم می شود، با کلر واکنش می دهد و کلرید قلع (IV) یعنی SnCl4 را تشکیل می دهد.

Sn(s) + 2Cl2(g) → SnCl4(s)

• در غلظت ها و دمای مختلف با اسیدها به درجات مختلف واکنش می دهد. با HCl رقیق هیچ واکنشی رخ نمی دهد.
• با HCl غلیظ واکنش سریع است و کلرید قلع (II) تولید می کند.

Sn (s) + 2HCl (aq) → SnCl2 (s) + H2 (g)

• با H2SO4 رقیق هیچ واکنشی رخ نمی دهد. با H2SO4 غلیظ داغ، واکنش برای آزاد سازی SO2 اتفاق می افتد.

Sn (s) + 2H2SO2 → SnSO4 (aq) + SO2 (g) + 2H2O (g)

• با HNO3 رقیق قلع با HNO3 رقیق واکنش داده و Sn (NO3) 2 و هیدروژن تشکیل می دهد.
• با HNO3 غلیظ قلع با سرعت واکنش می دهد. HNO3 ، تشکیل SnO2.
• با مواد قلیایی نمک های تری اکسوستانات (IV) و هیدروژن را با سرعت تشکیل می دهد.

Sn (s) + 2NaOH (aq) + H2O (l) → Na2SnO3 (aq) + 2H2 (g)

اشکال مختلف قلع

قلع به دو شکل مختلف ( آلوتروپ ) وجود دارد: شکل آشنای قلع که قلع سفید (یا بتا) و قلع خاکستری (یا آلفا) که پودری است و کاربرد کمی دارد.انتقال از قلع خاکستری به قلع سفید به سرعت در دمای بالای 100 درجه سانتیگراد (212 درجه فارنهایت) و انتقال معکوس از قلع سفید به قلع خاکستری بالاتر از 13.2 درجه سانتیگراد (55.8 درجه فارنهایت) اتفاق می افتد. این دما به عنوان آستانه آفت قلع شناخته می شود، جایی که قلع خاکستری پس از سرد شدن به قلع سفید تبدیل می شود. این دگرگونی می‌تواند باعث تغییرات ساختاری شود و در کاربردهای خاصی نگران‌کننده بوده است.

آفت قلع

تغییر شکل معکوس، که آفت قلع نامیده می شود، در دماهای پایین اتفاق می افتد و به طور جدی استفاده از فلز را در مناطق بسیار سرد مختل می کند. این تغییر فقط در زیر 50 درجه سانتیگراد سریعتر است، مگر اینکه در قلع خاکستری یا قلع در حالت اکسیداسیون 4+ کاتالیز شود. با این حال، مقادیر کمی از عناصر خاص مانند آنتیموان، بیسموت، مس، سرب، نقره یا طلا، که معمولاً در گریدهای تجاری قلع وجود دارند، می‌توانند از این بیماری جلوگیری کنند.

قلع سفید دارای ساختار کریستال چهار ضلعی منفی، و قلع خاکستری دارای یک ساختار مکعب صورت محور است.

قلع توسط اسیدهای قوی و قلیایی مورد حمله قرار می گیرد ، اما محلول های تقریباً خنثی تأثیر قابل توجهی بر روی آن ندارند. کلر، برم و ید با قلع واکنش می دهند، اما فلوئور در دمای اتاق فقط به آرامی با آن واکنش می دهد. روابط بین تغییرات آلوتروپیک قلع را می توان به صورت تبدیل از یک نوع بلور به نوع دیگر در دمای خاص نشان داد.

اگر قصد بازدید و خرید شمش آنتیموان را دارید می توانید به صفحه این ماده در سایت ما مراجعه کنید.

ترکیبات

قلع دو سری از ترکیبات را تشکیل می دهد: استنوس، که در آن قلع در حالت اکسیداسیون 2+ قرار دارد و بخشی از قلع در آن در حالت 4+ است. در ادامه به برخی از ترکیبات مهم قلع  می پردازیم:

• کلرید قلع، SnCl2، که در گالوانیزه قلع و به عنوان یک عامل کاهنده در ساخت پلیمرها و رنگ ها استفاده می شود.
• اکسید قلع یا SnO2، که در ساخت نمکهای قلع ایرانی برای معرفهای شیمیایی و آبکاری استفاده می شود.
• و فلوراید قلع SnF2، یک ماده فعال در خمیردندان ها است.
• ترکیبات استانی دارای اهمیت شامل کلرید قلع، SnCl4 است که به طور گسترده به عنوان تثبیت کننده عطرها و به عنوان ماده اولیه برای سایر نمک های قلع استفاده می شود.
• و اکسید قلع، SnO2، یک کاتالیزور مفید در برخی فرآیندهای صنعتی و یک پودر مفید برای فولاد است.

قلع مانند بیش از 500 ترکیب شناخته شده ارگانوتین می تواند با کربن پیوند ایجاد کند. تثبیت کننده های ارگانوتین برای جلوگیری از تغییر در پلی وینیل کلراید در معرض نور و گرما استفاده می شوند. تعدادی از ترکیبات ارگانوتین ترکیبات اصلی بیوسیدها و قارچ کش ها هستند.

تاریخچه شمش قلع

برنزها که آلیاژهای مس و قلع هستند، توسط انسان در دوران ماقبل تاریخ بسیار قبل از اینکه فلز قلع خالص جداسازی شود، مورد استفاده قرار می گرفت. برنز ابتدا در بین النهرین، دره سند، مصر، کرت و پرو کاربرد داشت. ظاهراً بیشتر قلع های مورد استفاده مردم اولیه مدیترانه از جزایر Scilly و Cornwall در جزایر انگلیس، جایی که استخراج قلع حداقل به 300 تا 200 سال قبل از میلاد مسیح رسیده است، تهیه شده است. قبل از فتح اسپانیا، معادن قلع در دو قلمرو اینکا و آزتک در آمریکای جنوبی و مرکزی قرار داشتند. علامت Sn برای قلع مخفف کلمه لاتین قلع، stannum است. یونانی‌ها و رومی‌ها فرآیند استخراج و استفاده از قلع را با سوابق تاریخی قرن اول بعد از میلاد که جزئیات استفاده از قلع در اسپند و کاربردهای دیگر را شرح می‌دهند، اصلاح کردند. انقلاب صنعتی در قرن هجدهم پیشرفت های قابل توجهی را در فرآیندهای استخراج، ذوب و پالایش به ارمغان آورد و امکان تولید و استفاده در مقیاس بزرگ از شمش قلع در صنایع مختلف را فراهم کرد. این دوره همچنین شاهد توسعه ورق قلع، یک جزء حیاتی در صنعت بسته بندی بود. در طول قرن‌ها، استفاده از شمش‌های قلع گسترش یافته و کاربردهایی در لحیم کاری، آبکاری و ساخت آلیاژهای تخصصی را شامل می‌شود که اهمیت آن را در چشم‌انداز صنعتی مدرن بیشتر تقویت می‌کند.

موارد استفاده تاریخی برای قلع

استفاده از آلیاژهای قلع قرن ها کاربرد داشته و دارد. مصنوعات برنز (برنز آلیاژی از مس و قلع است)، از جمله دریچه، آینه و داس، در مکانهایی از مصر امروزی تا چین کشف شده است. قلع همچنین صدها سال با آلیاژ سرب به منظور تهیه کتری ها، قابلمه ها، فنجان ها و بشقاب ها ساخته می شد. امروز با توجه به اثرات منفی سرب در سلامتی همچنان مورد استفاده قرار می گیرد و مواد بسیار زیادی از این ماده ساخته می شوند.

اسباب بازی های قلع اندود کاربرد خیلی زیادی داشتند و از اواسط قرن نوزدهم تا اواسط قرن 20 به دنبال کیفیت آنها بودند. سپس اسباب بازی های پلاستیکی به یک امر عادی تبدیل شدند.

تولید قلع

قلع اغلب از ماده معدنی کاسیتریت تولید می شود که تقریباً از 80٪ قلع تشکیل شده است. بیشتر قلع در کانسارهای آبرفتی، بستر رودخانه ها و بستر رودخانه های سابق ، در نتیجه فرسایش اجسام سنگ معدن حاوی فلز یافت می شود. در حال حاضر چین و اندونزی بزرگترین تولید کننده های قلع جهان هستند. قلع در دمای حداکثر 2500 درجه فارنهایت (1370 درجه سانتیگراد) با کربن ذوب می شود تا قلعی با خلوص کم و گاز CO2 تولید شود. سپس فلز قلع از طریق جوشاندن مایعات با روشهای الکترولیتی با خلوص بالا (99٪) تصفیه می شود.

استخراج آن از سنگ معدن

سنگ معدن قلع برای حذف ناخالصی ها مانند آرسنیک و گوگرد به عنوان اکسیدهای فرار در هوا بو داده می شود. ترکیبات آهن که ممکن است به عنوان ناخالصی وجود داشته باشند ، با جداسازی الکترومغناطیسی از بین می روند.

این فلز با کاهش کربن از سنگ معدن آن استخراج می شود. سنگ معدن غلیظ با زغال کک مخلوط شده و در کوره گرم می شود.

SnO2 + 2C → Sn + 2CO

قلع بدست آمده تصفیه می شود. این ماده از طریق مس، آهن و هر عنصر دیگری که به عنوان ناخالصی وجود دارد با حرارت دهی بیش از نقطه ذوب 232 K و از بین رفتن قلع مذاب و باقی ماندن ناخالصی های ذوب کمتر و یا با استفاده از الکترولیز، جدا می شود.

قلع خالص تر با الکترولیز محلول آبی کلرید قلع (II)، SnCl2 بدست می آید و قلع ناخالص آند ساخته می شود، در حالی که کاتد قلع خالص است.

موارد استفاده از قلع در شیمی

قلع یک عنصر همه کاره با طیف وسیعی از کاربردها در شیمی است. در کاربردهای مختلفی از جمله کاتالیزورها، مبدل‌های کاتالیزوری، بازدارنده‌های خوردگی، رنگ‌ها و مواد دارویی استفاده می‌شود. از قلع نیز در تولید پلاستیک، لاستیک و رنگ استفاده می شود. علاوه بر این، قلع در ساخت باتری، لوازم الکترونیکی و سایر قطعات الکتریکی استفاده می شود. از قلع نیز در تولید آلیاژهایی مانند برنز و اسپند استفاده می شود. در صنایع شیمیایی از قلع به عنوان کاتالیزور در تولید ترکیبات آلی مانند اتیلن، پروپیلن و بوتادین استفاده می شود.

قلع همچنین در تولید لاستیک مصنوعی و همچنین در تولید برخی داروها استفاده می شود. از قلع نیز در تولید بازدارنده های خوردگی استفاده می شود که برای محافظت از سطوح فلزی در برابر خوردگی استفاده می شود.

از قلع نیز در تولید رنگ ها استفاده می شود که برای رنگ آمیزی پارچه ها و مواد دیگر استفاده می شود. از قلع در تولید آلیاژهایی مانند برنز و اسپند نیز استفاده می شود. از این آلیاژها در تولید سکه، جواهرات و سایر اقلام تزئینی استفاده می شود.

قلع همچنین در تولید باتری، الکترونیک و سایر اجزای الکتریکی استفاده می شود. از قلع نیز در تولید پلاستیک، لاستیک و رنگ استفاده می شود. قلع همچنین در تولید برخی داروها مانند آنتی بیوتیک ها و ضد قارچ ها استفاده می شود. همچنین از قلع در تولید مبدل های کاتالیزوری استفاده می شود که برای کاهش انتشار گازهای گلخانه ای از خودروها استفاده می شود.

موارد استفاده از قلع ایرانی و اندونزی

روش های مختلفی برای استفاده از قلع وجود دارد. این شامل:

• برای پوشش فولاد – پوشش با روش الکترولیتی انجام می شود. قلع از خوردگی در فولاد جلوگیری می کند ، ممکن است برای مواد غذایی و نوشیدنی های قوطی استفاده شود.
• برای ساخت آلیاژها استفاده می شود .
• به دلیل مقاومت در برابر خوردگی ناشی از اکسیژن و گازهای اتمسفر و نقطه ذوب پایین ، می توان از آن برای تهیه ورق های شیشه ای استفاده کرد.

استفاده های مدرن برای قلع

صنعت برق

کاربرد مدرن قلع به عنوان لحیم کاری برای صنعت الکترونیک است. لحیم های حلبی که در خلوص و آلیاژهای مختلف (غالباً با سرب یا ایندیم) مورد استفاده قرار می گیرند ، دارای نقطه ذوب کم هستند و همین امر آنها را برای اتصال مواد مناسب می کند.

قوطی و فویل

بسیاری از وسایل روزمره که با قلع سر و کار دارند ، مانند “قوطی های حلبی” و “ورقه های حلبی” در واقع نام غلطی هستند. در واقع قوطی های حلبی از ترکیبی ساخته می شود که به آن قلع-قلع گفته می شود و این ورق فلز استیل است که با یک لایه نازک قلع پوشانده شده است.

صنایع غذایی

ظروف ساخته شده با قلع به طور کارآمد مقاومت فولاد را با درخشش قلع ، مقاومت در برابر خوردگی و سمیت کم ترکیب می کند. به همین دلیل از 90٪ قلع برای تهیه قوطی های مواد غذایی و نوشیدنی ، مواد آرایشی ، سوخت ، روغن ، رنگ و سایر مواد شیمیایی استفاده می شود. گرچه قلع فقط یک پوشش کوچک روی ورق قلع را تشکیل می دهد ، این صنعت بزرگترین مصرف کننده قلع در سراسر جهان است. از طرف دیگر ، فویل های ساخته شده با قلع ممکن است برای مدت کوتاهی در قرن 20 از قلع ساخته شود ، اما امروزه منحصراً از آلومینیوم ساخته می شوند .

ساخت آلیاژها

ورق های قلع از قلع و سایر فلزات آلیاژی مانند سرب ، مس ، نیکل و روی بسته به ویژگی مورد نظر برای ورق فلز ساخته می شوند. قلع که اغلب توسط این صنایع ترجیح داده می شود ، زیرا در برابر خوردگی مقاوم است و در مقایسه با انواع دیگر فلزات مانند طلا ، نقره ، مس و پلاتین مقرون به صرفه است. یکی دیگز از دلایل ترجیح قلع این است که برش و شکل دادن آن در اطراف اشیاء آسان است.

آلیاژهای قلع را نیز می توان در طیف گسترده ای از کاربردهای دیگر یافت ، از جمله یاتاقان های بابیت (اغلب با مس ، سرب یا آنتیموان آلیاژی) ، قطعات خودرو (آلیاژ آهن) ، آمالگام های دندانی (آلیاژ نقره) و فلزات هوافضا (آلیاژ) با آلومینیوم و تیتانیوم). آلیاژهای زیرکونیوم (که اغلب به آن Zircaloys گفته می شود) ، که در راکتورهای هسته ای استفاده می شود ، اغلب حاوی مقدار کمی قلع است.

دکوراسیون داخلی مسکونی و تجاری

قلع اغلب به دلیل ارزش زیبایی ، دوام و مقاومت در برابر خوردگی در دکوراسیون داخلی و خارجی منزل استفاده می شود. همچنین اغلب از نظر اقتصادی از سایر ورق های فلز مانند مس و فولاد ضد زنگ مناسب تر است.

سقف ها و دیوارهای سفارشی

در خانه های مجلل ، ورق های قلع اغلب مهر و موم می شوند و به شکل کاشی های حلبی سفارشی در می آیند و سپس برای ایجاد دیوارها و سقف های سفارشی برای ظاهر و احساس داخلی کاملاً منحصر به فرد استفاده می شوند. ورق قلع بسته به ترکیب ورق فلز ممکن است در چند رنگ نیز موجود باشد. رنگ های رایج شامل خاکستری یا نقره ای ، قرمز یا مسی رنگی یا حتی طلایی رنگ است.

به دلیل مقاومت قلع در برابر خوردگی ، مقاومت در برابر آب و خاصیت تمیز کردن آسان ، اغلب در آشپزخانه به عنوان کاغذ دیواری مهر و موم شده یا صفحه صاف به جای کاشی یا رنگ ساتن که در آن به خاصیت و دوام نیاز است ، استفاده می شود.

از ورق های قلع لحیم کاری به عنوان میزهای سفارشی در آشپزخانه ها و حمام های مسکونی و در مکانهای صنعتی که به مقاومت در برابر خوردگی و دوام برای فضای کار، اتاق ها و محل غذاخوری نیاز است، استفاده می شود.

ساخت جواهرات

قلع غالباً در ساخت جواهرات برای ایجاد جواهرات و آویزهای سفارشی استفاده می شود. این بدان دلیل است که ورق های کوچک قلع به راحتی به اشکال مختلف مانند دایره ها ، ستاره ها و الماس برش داده می شوند ، سپس با طرح های پیچیده مهر می شوند. سپس می توان این آویزها و جواهرات را به گردنبندها ، پایه های گوشواره و حلقه ها و دستبندها اضافه کرد تا جواهرات سفارشی ایجاد کند.

شیششه سازی

قلع در ساخت شیشه های تخت بکار می رود و همینطور در شیشه های عایق و تابلوهای شب نما نیز مورد استفاده قرار می گیرد.

لحیم کاری

قلع ماده ای محوری که در قلمرو الکترونیک و متالورژی به منظور ایجاد اتصالات رسانای الکتریکی و محکم بین سطوح فلزی متفاوت استفاده می شود. نقطه ذوب پایین ذاتی قلع، که تقریباً 231.93 درجه سانتیگراد است، همراه با توانایی آن برای ادغام با فلزات دیگر، به ویژه سرب، برای تشکیل یک آلیاژ یوتکتیک، شایستگی آن را به عنوان ماده پایه برای لحیم کاری نشان می دهد. استفاده از لحیم‌های مبتنی بر قلع، مانند آلیاژ سرب-قلع (Sn-Pb) که به طور گسترده مورد استفاده قرار می‌گیرد، ایجاد اتصالات لحیم کاری را تسهیل می‌کند که دارای تعادل خوبی از استحکام مکانیکی و چکش‌خواری هستند، بنابراین یکپارچگی اتصالات الکتریکی را تضمین می‌کند. علاوه بر این، ماهیت غیر سمی و مقاومت در برابر خوردگی قلع جذابیت آن را در ساخت لحیم‌ها افزایش می‌دهد. سیم های لحیم که مفتول های باریک قلع می باشند نیز از 60 درصد قلع تشکیل شده اند.

پلاستیک سازی

در قلمرو پیچیده تولید پلاستیک، شمش‌های قلع نقشی اساسی در سنتز تثبیت‌کننده‌های ارگانوتین ایفا می‌کنند که در تولید پلی‌وینیل کلرید (PVC) و سایر پلاستیک‌های هالوژنه نقشی اساسی دارند. این تثبیت‌کننده‌های آلی قلع که به دقت از ادغام شیمیایی قلع و ترکیبات آلی به دست می‌آیند، به‌عنوان افزودنی‌های اساسی عمل می‌کنند که پلاستیک حاصل را با پایداری حرارتی افزایش‌یافته آغشته می‌کنند، بنابراین خطر تخریب در مراحل پردازش در دمای بالا را که ذاتی تولید پلاستیک است، کاهش می‌دهند. علاوه بر این، این تثبیت‌کننده‌ها همچنین به پلاستیک‌ها مقاومت بیشتری در برابر اشعه ماوراء بنفش می‌دهند، در نتیجه طول عمر عملکردی آن‌ها را طولانی‌تر می‌کنند و یکپارچگی ساختاری آن‌ها را هنگام قرار گرفتن در معرض عوامل محیطی حفظ می‌کنند. علاوه بر این، ترکیب تثبیت کننده های مبتنی بر قلع به حفظ وفاداری و شفافیت رنگ در محصول نهایی پلاستیکی کمک می کند.

صنعت نساجی

قلع به طور پیچیده ای در تولید رنگ ها و رنگدانه های مبتنی بر قلع نقش دارد که به عنوان یک جزء حیاتی در رنگ آمیزی پارچه ها عمل می کند. استفاده از شمش‌های قلع به‌عنوان پیش‌ساز برای این رنگ‌های مبتنی بر قلع، رنگی غنی، زنده و بادوام را تضمین می‌کند و در نتیجه جذابیت زیبایی‌شناسی محصولات نساجی را افزایش می‌دهد. علاوه بر این، ادغام ترکیبات قلع به عنوان موادی که رنگ را به پارچه متصل می کنند، یک عمل قدیمی در صنعت نساجی بوده است.

کاتالیزور

شمش‌های قلع در سنتز کاتالیزورهای مبتنی بر قلع که در فرآیندهای شیمیایی مختلف نقش اساسی دارند و اهمیت آن‌ها در کاتالیز صنعتی را تقویت می‌کنند، ضروری هستند. قلع که یک فلز پس از انتقال است، خواص کاتالیزوری منحصر به فردی از جمله ترویج کاهش ترکیبات شیمیایی خاص و تسهیل انتخاب پذیری در واکنش های شیمیایی را نشان می دهد. وقتی شمش‌های قلع به اشکال تقسیم‌بندی شده پردازش می‌شوند، به‌عنوان پیش‌ساز برای کاتالیزورهای مبتنی بر قلع عمل می‌کنند که در واکنش‌های شیمیایی متعدد، از جمله فرآیندهای هیدروژن زدایی، پلیمریزاسیون و استری‌سازی استفاده می‌شوند. به عنوان مثال، کاتالیزورهای مبتنی بر قلع در ساخت فوم های پلی یورتان ضروری هستند، جایی که واکنش بین پلی ال ها و ایزوسیانات ها را تسریع می کنند. علاوه بر این، سمیت پایین ذاتی و ماهیت پایدار قلع، آن را به عنوان یک کاتالیزور در مقایسه با سایر فلزات سنگین، انتخابی ارجح تبدیل می‌کند که با گام‌های صنعت به سمت فرآیندهای پایدار و سازگار با محیط زیست همسو می‌شود.

ساخت آهن ربا

قلع، زمانی که با دیگر عناصر خاکی کمیاب آلیاژ می شود، می تواند در تولید انواع خاصی از آهنرباها، از جمله آهنرباهای دائمی و مواد مغناطیسی کالری استفاده شود. این آلیاژهای مغناطیسی مبتنی بر قلع به دقت مهندسی شده اند تا خواص مغناطیسی خاصی را از خود نشان دهند که در عملکرد آنها مؤثر است. ادغام قلع برای بهینه سازی عملکرد مغناطیسی آلیاژ با تعدیل عواملی مانند اجبار، ماندگاری و اشباع مغناطیسی عمل می کند، بنابراین نیازهای خاص برنامه مورد نظر را برآورده می کند. علاوه بر این، آهنرباهای مبتنی بر قلع در بسیاری از کاربردهای نوآورانه، از جمله فناوری تبرید مغناطیسی، که در آن اثر مغناطیسی کالری مواد مبتنی بر قلع برای دستیابی به تبرید از طریق مغناطیس زدایی آدیاباتیک مهار می شود، کاربرد دارند.

آهن رباهای ابر رسانا را با کمک قلع در دمای بالا 18 و میدان مغناطیسی 25 تولید می کنند.

آبکاری فلز قلع

آبکاری قلع فرآیند رسوب یک سطح پوششی از قلع قابل ذوب بر روی سطح ماده از طریق جریان الکتریکی است. ابکاری قلع یک فرآیند بسیار مقرون به صرفه است. دلیل این امر این است که قلع لحیم کاری بسیار راحت در دسترس است و بسیار ارزانتر از فلزاتی مانند طلا ، پلاتین یا پالادیوم است.

مزایای آبکاری قلع

قلع سطح هدایت مناسبی را ارائه می دهد و باعث می شود، آبکاری قلع در ساخت قطعات الکترونیکی مختلف مفید باشد. قلع همچنین برای استفاده در صنایع خدمات غذایی مورد تایید FDA است. سایر مزایای قلع آبکاری شامل:

• مقاومت در برابر تماس
• لحیم کاری بسیار عالی
• مقرون به صرفه
• غیر سمی
• برای محافظت بسیار موثر است

کاربردهای قلع آبکاری

خدمات آبکاری قلع برای طیف وسیعی از اهداف در صنایع مختلف مورد استفاده قرار می گیرد، از جمله:

1. نظامی – دفاعی
2. پزشکی.
3. هوا فضا
4. حمل و نقل هوایی
5. بازرگانی

آیا قلع سمی است؟

قلع عنصری ظاهرا غیر سمی است و مقادیر قلع لحیم کاری تا 300 قسمت در میلیون غیر مضر هستند ، همانطور که توسط غذاهای بسته بندی شده در ظروف قلع اندود و ظروف پخت و پز حل می شود، مضر نیست. ترکیبات آلی قلع که معمولاً به عنوان سم کش و قارچ کش استفاده می شوند، برای انسان سمی هستند.

قلع در محیط

اکسید قلع نامحلول است و سنگ معدن به شدت در برابر هوا مقاومت می کند ، بنابراین مقدار قلع لحیم کاری در خاک و آبهای طبیعی کم است. غلظت در خاکها بطور کلی بین ppm 1-4 است اما بعضی از خاکها حتی از مقدار ppm 0.1 نیز قلع کمتری دارند .

تعداد کمی مواد معدنی حاوی قلع وجود دارد ، اما فقط یک ماده از اهمیت تجاری برخوردار است و آن کاستیتریت است. منطقه اصلی استخراج قلع است چین از طریق تایلند، بریما و مالزی به جزایر اندونزی است . مالزی 40٪ قلع کل جهان را تولید می کند. دیگر مناطق مهم استخراج قلع ، بولیوی و برزیل است. تولید جهانی بیش از 140.000 تن در سال است و ذخایر قابل اجرا بیش از 4 میلیون تن است. شمش قلع در حدود 130.000 تن در سال تولید می شوند.

اثرات قلع بر سلامتی

قلع عمدتا در مواد مختلف آلی استفاده می شود. پیوندهای قلع آلی خطرناک ترین اشکال قلع برای انسان هستند. علیرغم خطرات ، آنها در تعداد زیادی از صنایع مانند صنعت رنگ و صنایع پلاستیک و از طریق سایر صنایع استفاده می شوند

در آفت کش ها، علی رغم اینکه ما از عواقب مسمومیت قلع می دانیم ، تعداد کاربردهای مواد قلع لحیم هنوز در حال افزایش است.

اثرات مواد آلی قلع خالص می تواند متفاوت باشد. آنها به نوع ماده موجود و ارگانیزمی که در معرض آن است بستگی دارند. تری اتیلین خطرناک ترین ماده قلع آلی برای انسان است. پیوندهای هیدروژنی نسبتاً کوتاهی دارد. وقتی پیوندهای هیدروژن قلع طولانی تر شوند ، این ماده برای سلامتی انسان خطر کمتری خواهد داشت. انسان می تواند پیوندهای قلع را از طریق غذا و تنفس و از طریق پوست جذب کند.

جذب پیوندهای قلع لحیم کاری می تواند باعث ایجاد اثرات حاد و همچنین اثرات طولانی مدت شود.

اثرات حاد

• تحریکات چشم و پوست
• سردرد
• دل درد
• بیماری و سرگیجه
• تعریق شدید
• نفس نفس کشیدن
• مشکلات ادرار

اثرات طولانی مدت عبارتند از

• افسردگی ها
• آسیب کبدی
• سوء عملکرد سیستم ایمنی بدن
• آسیب کروموزومی
• کمبود گلبول قرمز
• آسیب به مغز (باعث خشم ، اختلالات خواب ، فراموشی و سردرد)

اثرات قلع خالص بر محیط زیست

قلع خالص به عنوان تک اتم یا مولکول برای هر نوع ارگانیسم بسیار سمی نیست، شکل سمی آن شکل آلی ان است. اجزای ارگانیک قلع می توانند برای مدت طولانی در محیط حفظ شوند. آنها بسیار پایدار هستند و نسبتاً قابل تجزیه نیستند. میکروارگانیسم ها در تجزیه ترکیبات آلی قلع که سالهاست در خاکهای آب تجمع یافته اند، مشکل زیادی دارند. به همین دلیل هنوز غلظت قلع های ارگانیک افزایش می یابد.

قلع های آلی هنگام جذب روی ذرات لجن می توانند از طریق سیستم های آب پخش شوند. شناخته شده است که قلع آسیب زیادی به اکوسیستم های آبی وارد می کند، زیرا برای قارچ ها، جلبک ها و فیتوپلانکتون ها بسیار سمی است. فیتوپلانکتون پیوند بسیار مهمی در اکوسیستم آبزی است، زیرا اکسیژن موجودات آب دیگر را تأمین می کند. این همچنین یک بخش مهم از زنجیره غذایی آبزیان است.

قلع آلی انواع مختلفی دارد که می تواند از نظر سمی بسیار متفاوت باشد. تری بوتیلتین ها سمی ترین اجزای قلع برای ماهی ها و قارچ ها هستند، در حالی که تریفنیلتین برای فیتوپلانکتون ها بسیار سمی است.

قلع های آلی به عنوان مزاحم رشد، تولید مثل، سیستم های آنزیمی و الگوی تغذیه موجودات آبزی شناخته می شوند. قرار گرفتن در معرض عمدتا در لایه بالایی آب انجام می شود، همانطور که در آنجا ترکیبات آلی قلع تجمع می یابد.

قیمت روز شمش قلع

شرکت بیسموت عرضه کننده انواع مواد شیمیایی در گرید های مختلف است. یکی از این مواد شمش قلع است که در داخل کشور تولید میشود. اما با توجه با نوسانات قیمت مواد شیمیایی در کشور، ما نمی توانیم قیمت دقیقی برای مدت طولانی ای ارائه دهیم ولی شما می توانید برای استعلام قیمت روز این ماده با همکاران ما با شماره 021-28422797 در تماس باشید.